1、填空题  某同学按下列步骤配制100mL?1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的规格是______?mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．

2、选择题  用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是（　　）
A．量筒
B．托盘天平
C．500mL容量瓶
D．胶头滴管

3、选择题  用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
[? ]
A．称量时，将固体NaOH放在天平左盘上的纸片上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

4、填空题  欲配制500ml 0．2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应称取___________g十水合碳酸钠晶体
（2）配制该溶液所用的仪器有__________________________
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是
____________
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________________
A．称取28．6g Na2CO3进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E．定容时，仰视刻度线?
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液