1、简答题  有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：______，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式：______
（2）用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：______
（3）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：______
（4）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电．①a是装置的______极．②b极上的电极反应式是______．

参考答案：有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，①X与Z、Y与W分别同主族，③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，则Y是第二周期元素，Z和W是第三周期元素，且Z是金属元素，②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物，形成的化合物中都含有变价元素，第三金属元素Z和Y能形成两种化合物，则Z是Na元素，Y是O元素，W是S元素，X是H元素，
（1）由O与Na形成的化合物Na2O2的电子式：，二氧化硫具有还原性，双氧水具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式：H2O2+SO2=H2SO4，
故答案为：；H2O2+SO2=H2SO4；
（2）用离子方程式表示只含H、Na、S三种元素的化合物是亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，
故答案为：亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性；
（3）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体，则两种化合物分别是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，二者反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，
故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（4）X、Y两种元素的单质分别是氢气和氧气，氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以①a是装置的负极，②b极是正极，正极上的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：负；O2+4e-+2H2O=4OH-．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用A．金刚石、B．MgF2、C.NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰(CO2)、F．固体碘，填下列空白
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是____，熔点最高的是____，熔点最低的是____。
(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是____；只含有离子键的是 __________。
(3)由极性键构成的非极性分子是____。
(4)可能溶于四氯化碳的有____。

参考答案：(1)EF；ABCD；A；E
(2)CD；B
(3)E
(4)EF

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
A．氧
B．氟
C．碳
D．氖

参考答案：碳、氧、氟处于同一周期，原子序数增大，所以原子半径C＞O＞F，氖原子的半径最大，稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径一般不作比较．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]x ，式中的m等于
[? ]
A、3-n
B、6-n
C、n+6
D、n+3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质中，全部以共价键结合的是（　　）
A．H2S、HNO3、CO2
B．MgSO4、CaO、HCl
C．Na2S、NH4Cl、N2
D．CO2、H2O、Na2O2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般