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1、填空题 （下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
|
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是______?（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式______．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为______．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填酸的化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是______．
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实验是______（填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，
其离子反应为Al（OH）?3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al；Al（OH）?3+3H+═Al3++3H2O；
（3）氯化镁为离子化合物，其电子式为
，故答案为：
；
（4）非金属性越强，则元素的最高价氧化物的水化物中酸性越强，Cl、S、N、C中非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故答案为：HClO4；?
（5）F的核电荷数为9，Br的核电荷数为35，则35-9=26，故答案为：26；?
（6）同周期元素从左到右金属性在减弱，则金属性Mg＞Al，可利用金属单质与水、酸或最高价氧化物对应水化物的碱性来比较金属性，则b、c可以，故答案为：镁；b、c．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 有关化学用语正确的是
[? ]
A．乙炔的最简式C2H2
B．NH3、H2O、CO2、HCl分子中CO2孤电子对最多
C．水的电子式 
D．硝酸钾的化学式 KNO3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 如果两个电子自旋方向相反的氢原子互相靠近时，两个原子轨道则发生重叠，当核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有
[? ]
A．氢分子比氢原子稳定
B．氢原子的半径约为37pm
C．形成一个H-H键吸收436kJ能量
D．当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，含有共价键的离子化合物是( ? )
A．H2SO4
B．MgCl2
C．Na2O
D．NaOH
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子．同时H3+?和氢分子可进一步形成Hn+有关判断正确的是（ ）
A．H3+的电子式为?
B．H3+可进行反应，在液态氢中形成H4+、H6+、H9+
C．H3+可在液态氢中形成H5+、H7+、H9+
D．H3+广泛存在于固态、液态和气态氢中
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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