1、选择题  设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
①1mol?NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA
②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
③7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④1.0L?0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥1mol?Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA．
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③⑤⑥
D.②④⑤

参考答案：C

本题解析：分析：①二氧化氮能够转化成四氧化二氮，存在化学平衡；
②氩气是单原子分子；
③硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
④根据物料守恒进行判断；
⑤根据电子守恒，0.1mol氯气得到0.1mol电子；
⑥氯气可以发生自身的氧化还原反应，1mol氯气注意1mol电子．
解答：①由于二氧化氮和四氧化二氮存在相互转化的化学平衡，所以1mol NO2气体分子数仍然小于NA，故①正确；
②由于含NA个氩原子的氩气物质的量是1mol，标况下气体积约为22.4L，故②错误；
③1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故③正确；
④利用物料守恒，1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA，故④错误；
⑤0.1mol氯气反应得到0.2mol电子，金属失去的电子数为0.2NA，故⑤正确
⑥氯气与水、碱溶液反应，1mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是NA，故⑥正确；
以上符合题意的有①③⑤⑥；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1ml氯气发生氧化还原反应，转移的电子数不一定是2mol，本题题量稍大，难度中等．

本题难度：困难

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
[? ]
①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA?
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA ?
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA ?
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA ?
⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA?
⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6?NA个N－H键所释放热量小于92.4?kJ
A．①③⑤⑦⑨?
B．②③⑥⑧?
C．①②④⑧?
D．①②⑥⑧⑨

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．100?mL?18.4?mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92?NA
B．1mol羟基与17g?NH3所含电子数都为10NA
C．标准状况下，11.2L?18O2中所含中子数为8NA
D．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

参考答案：A、100 mL 18.4 mol/L硫酸是浓硫酸，与足量铜反应，随着反应进行浓度变稀后不与铜反应；生成SO2的分子数小于0.92 NA，故A错误；
B、1mol羟基-OH含电子为9mol，即9NA，17g NH3所含电子数都为10NA，故B错误；
C、标准状况下，11.2L 18O2物质的量为0.5mol，含中子数=0.5mol×（18-8）×2×NA=10NA；故C错误；
D、42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数，只需计算42gCH2中含的碳原子数，为42g14g/mol=3mol，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32-
B．0.1mol OH-含0.9NA个电子
C．18g水（H2O）中含3NA个原子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

参考答案：A：53g碳酸钠中含CO32-离子数为：N=53g106g/mol×1×NAmol-1=0.5NA，故A错?
B：每个OH-离子含10个电子，0.1molOH-含电子数为0.1mol×10×NAmol-1=NA，故B错
C：每个H2O分子含3个原子，18g水（H2O）中含原子数为18g18g/mol×3×NAmol-1=3NA，故C对
D：臭氧分子式是O3，每个O3分子含3氧原子，标准状况下11.2L臭氧中含氧原子数为11.2L22.4L/mol×3×NAmol-1=，故D错
故选C

本题解析：

本题难度：简单