1、选择题  在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是?（ ?）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　
C．pH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+
D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-

参考答案：D

本题解析：A项中Fe3+、SCN-不能大量共存，B项中水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液，或呈酸性或呈强碱性，HCO3-不能大量共存，C项中pH=12的溶液是碱性溶液，H+不能大量共存。答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O==SO32-+2I-+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

参考答案：B

本题解析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，据此可以判断。A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，因此等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；B、根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(CN-)，由于所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、所以c(Na＋)＞c(CN-)故B正确；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、根据电荷守恒可知，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－
D．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－