参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为?
A．3：1
B．3：2
C．2：3
D．3：4

参考答案：C

本题解析：
500mL、0.6mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol·L－1=0.3mol．
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na＋）=n（Cl－）+n（ClO－）=0.3mol，所以n（Cl2）=1/2×0.3mol=0.15mol．
由于由于溶液中n（ClO－）=0.05mol，所以溶液中n（Cl－）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，
溶液中Cl－来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，
即反应后的混合气体中n（HCl）=0.2molmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．
故选：?C．

本题难度：一般

3、填空题  实验室配制500 mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为___________（填序号）。
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④_________（偏高，偏低或不变）。
（3）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________。

参考答案：（1）①②④③⑤
（2）偏低
（3）重新配制；重新配制

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  将?

?和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是______：
A．40%?B．35%?C．30%?D．无法计算．

参考答案：

的分子式为C7H8，C3H5（OH）3的分子式为C3H8O3，二者相对分子质量都为92，且含氢原子数相同，
则H元素的质量分数为892×100%=8.7%，
氧元素的质量分数为：1-C%-H%=1-51.3%-8.7%=40%，
故答案为：A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量