1、实验题  CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）“碱浸”的目的是?，写出有关的离子方程式?。
（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有?。
（3）操作a的名称为?，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为?。
（4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。称取0．26 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为?；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用?。
（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式?。
②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点?。

参考答案：
（1）溶解金属铝、除去油污? 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（2）金属溶解，溶液变蓝，有无色气体产生且在溶液上方变为红棕色
（3）冷却结晶?重结晶
（4）0.92?用标准盐酸润洗2~3次
（5）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

本题解析：（1）实验目的是利用废旧铝铜合金制备硫酸铜晶体，故应先除杂。碱浸即是除杂过程，除去表面的油污和溶解金属铝，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（2）加入少量浓硝酸后稀释，与铜反应，生成硫酸铜和NO气体，故现象为铜溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生并只溶液上方变为红棕色（变成NO2）；（3）采用冷却结晶的方法分理出硫酸铜晶体，除去晶体中的可溶性杂质的方法是重结晶；
（4）与CuSO4的氢氧化钠的量n(NaOH)=28.00×0.1000×10-3－8.00×0.1000×10-3=2×10-3mol
n(CuSO4·5H2O) = n(NaOH)/2=10-3mol? w(CuSO4·5H2O)=10-3×250÷0.26=0.92
(5)过氧化氢是一种绿色氧化剂，相对浓硝酸而言不产生污染性气体，不产生杂质

本题难度：一般

2、选择题  化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列操作或事故处理不正确的是（?）
A．用钢瓶储运干燥的液氧
B．将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量
C．用氢气还原氧化铜时，应先加热氧化铜，再通氢气
D．钾钠着火时，应立即以沙子扑灭

参考答案：C

本题解析：氢气还原氧化铜，应先通一会氢气再加热，避免H2和空气中O2发生爆炸

本题难度：简单

3、实验题  实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，请回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体?g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1 g以下用游码)，天平平衡时，则实际称量的Na2CO3·10H2O晶体?g。
(3)用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3·10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）_______________。
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯