1、选择题  能用于鉴别SO2与CO2的试剂是（　　）
A．品红溶液
B．BaCl2溶液
C．澄清石灰水
D．浓硫酸

参考答案：A．二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，而二氧化碳不能使品红褪色，则可以鉴别，故A正确；
B．二者均不与氯化钡溶液反应，无法鉴别，故B错误；
C．SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D．二者均不与浓硫酸反应，无法鉴别，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关说法正确的是
[? ]
A．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性
B．强碱性溶液中K+、AlO2–、CO32–?、SO42–可以大量共存
C．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液始终呈红色
D．SiO2是酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是
[? ]
A．遗传变异
B．纽卡斯尔市民用自来水浇花
C．施花肥不当
D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同
D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

参考答案：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单