高考化学必考知识点《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(八) 2017-03-02 22:47:59 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  25℃ 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol ·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是 A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1   C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－) 参考答案：B 本题解析： HA 与BOH 等体积混合，恰好完全反应：HA+BOH==BA+H2O，酸和碱的物质的量相同，故C正确；根据电荷守恒，D正确；若HA为强酸，反应后的盐溶液为中性，c(H+)=；若HA为若酸，反应后的盐溶液为碱性，c(H+)＜，A正确；若HA为强酸，反应后的盐溶液为中性，c(A-)＝1/2a mol·L－1；若HA为若酸，反应后的盐溶液为碱性，c(HA)＋c(A－)＝1/2a mol·L－1，B不正确； 考点：酸碱混合后的离子问题。 本题难度：困难 2、选择题  关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 A．0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + c(SO32-) + c(OH-) C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) D．标况下，将2．24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-) 参考答案：C 本题解析：A、(NH4)2SO4溶液中，NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，离子的物质的量浓度关系为：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，错误；B、等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后根据电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，错误。C、根据物料守恒可得1/2 c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)，正确；D、二者反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) >c(H+) > c(SO32-) > c(OH-)，错误。 考点：考查离子浓度大小比较。 本题难度：困难 3、选择题  下列物质的水溶液,其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

参考答案：B

本题解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4NO3强酸弱碱盐水解溶液显酸性； Na2SO4强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，KNO3强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，，选B。
考点：盐类水解和溶液酸碱性。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）                。
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是           ；Fe粉调节溶液的pH为          。
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为                               ；
所得滤液的主要溶质是（填化学式）               。
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为                              。

参考答案：（1）Fe2+、Fe3+、Al3+；（2）将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；5（4.7～7.6或其之间的任意数值）；（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO4；（4）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

本题解析：在硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等，当加入酸时，Fe2O3、Fe3O4、Al2O3发生反应变为Fe2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中；而SiO2不能溶解在酸中，被过滤除去；（2）由于Fe3+、Al3+形成沉淀时的溶液的pH接近，不容易分离，所以加入Fe粉除调pH外，另一个作用是将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；由于Al3+沉淀完全的溶液的pH=4.7,而Fe2+沉淀完全的溶液的pH=9.7,所以Fe粉调节溶液的pH为4.7～7.6或其之间的任意数值；（3）根据题意在“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；由于在过程中加入的是硫酸和NH4HCO3,所以所得滤液的主要溶质是(NH4)2SO4；（4）高温条件下，FeCO3和O2发生反应产生Fe2O3和CO2，根据电子守恒和元素的原子个数守恒可得该“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
考点：考查物质的性质、转化、反应条件的控制与选择、方程式的书写的知识。

本题难度：困难

5、选择题  常温下将0.01mol·L-1NaOH溶液与0.01mol·L-1CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A.pH>7，且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH>7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
C.pH<7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.pH＝7，且c(CH3COO-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

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