1、填空题  最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是________________________。
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。
（4）“热交换器”是利用“废热”预热_____________，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”_________。
（5）SO3在______________（填设备名称）中用______________吸收转化为发烟硫酸。

参考答案：（1）过滤，铁架台（含铁圈）、滤纸，蒸发浓缩、冷却结晶；（2）NH4H2PO4? (NH4)2HPO4.
（3）CaSO4?（4）即将参与反应的SO2和O2?发电?（5）吸收塔? 98%的浓硫酸

本题解析：（1）分离难溶性固体与液体的方法是过滤。实验室中进行该操作的非玻璃仪器或用品有铁架（含铁圈）、滤纸。磷酸和氨气发生反应可以产生磷酸铵、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵。。H3PO4+3NH3="(" NH4)3PO4.? H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4。H3PO4+NH3= NH4H2PO4。这些磷酸的铵盐都容易溶解于水。将其从溶液中分离出来。首先要将溶液蒸发、浓缩，然后冷却、结晶，最后过滤得到。（2）若装置a中生成两种酸式盐，则它们的化学式分别是NH4H2PO4、(NH4)2HPO4。（3）磷灰主要成分是磷酸钙。磷酸钙和硫酸发生反应产生磷酸和硫酸钙。所以猜测固体A中一定含有的物质是磷酸钙，化学式是CaSO4。（4）“热交换器”是利用“废热”预热即将参与反应的SO2和O2?，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”发电。（5）SO3在吸收塔中被吸收的。由于水被浓硫酸吸收时容易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。所以通常用98.3%的浓硫酸来吸收形成发烟硫酸。然后再用水稀释成需要的浓度。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料。

参考答案：D

本题解析：A：分离液氨，可使平衡正向移动，提高N2、H2的转化率，但反应速率将降低
B：接触室安装热交换器是是将催化氧化过程中释放出的能量加以利用
C：电解食盐水时，氯气在阳极产生
D：正确

本题难度：一般

3、选择题  工业制硫酸用硫磺作为原料产生的污染较用硫铁矿小，主要方面是（?）
A．废气
B．废渣
C．废水
D．酸雨

参考答案：B

本题解析：用硫铁矿制硫酸，废渣较多，而且硫磺作为原料，几乎没有废渣，但废气的量没有减少，也会产生废水。

本题难度：简单

4、填空题  氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：


⑴ 加入的A是?，通入的B是?。
⑵ 反应②的离子方程式是?。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是?。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在?时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是?。

参考答案：（1）稀硫酸（2分）空气（2分）
（2）2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O=CuCl2↓+SO4—+2H+（2分）
OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率（1分）
但当OH-浓度偏大时，Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯（1分）
（3）53℃~55℃（皆给1分）温度过高，促进了CuCl2的水解（2分，其他合理答案也给分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  工业生产中物质制备时，通过下列的反应原理一步完成获得产物，符合“绿色化学”原则的反应原理是
[? ]
A．加成反应　　
B．分解反应　　
C．取代反应　 　
D．置换反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单