1、填空题  无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题：
（1）A的化学式是?， C的电子式是?。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：?。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：?。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理?。
（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：?。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：?。

参考答案：（1）LiNH2??
（2）LiNH2 +2HCl ="LiCl" + NH4Cl?
（3）①3LiNH2?Li3N + 2NH3↑
② LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟LiNH2反应，方程式为：LiNH2+C2H5OHC2H5 OLi + NH3可将其销毁。
（4）①蒸发浓缩、冷却结晶
② LiCl﹒H2O(S)?LiCl (s) + H2O(g)?减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。

本题解析：（1）由题给的信息：“已知无机化合物A中含有Li元素，遇水强烈水解”，“在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。”可推知C为NH3，并依据电解熔融的金属氯化物可以得到金属单质和氯气的知识，可推知B为LiCl。则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+ NH4Cl — LiCl + NH3，NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，反应生成的LiCl也应为0.1mol，那么化合物A中含Li元素也为0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），就可推出该反应的化学方程式为应：LiNH2 + NH4Cl =" LiCl" + NH3，由此可知A是LiNH2，LiNH2的摩尔质量为23.0g/mol，2.30g LiNH2为0.1mol，符合化学反应方程式中的化学计量数， NH3分子的电子式为：
（2）根据化合物A（LiNH2）遇水强烈水解，能生成LiOH和NH3，所以其与盐酸反应的应为：LiNH2 +2HCl ="LiCl" + NH4Cl。
（3）①根据质量守恒（原子守恒），即可推出LiNH2在750～800℃分解的方程式为：3LiNH2Li3N + 2NH3↑。
②由题给的LiNH2有关性质，用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇销毁变质的LiNH2的化学原理是“LiNH2密度大于苯或甲苯，且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟LiNH2反应：LiNH2+C2H5OHC2H5OLi + NH3，可将其销毁。”这里必须注意，应回答的是解释其化学原理，而不是解释其原因。
（4）通过工业制备单质Li的流程图可知：①步骤①是要从LiCl溶液获得LiCl﹒H2O晶体，所以，其操作应为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。步骤①中的操作己经有过滤、洗涤，还应有“蒸发浓缩、冷却结晶”。
②步骤②是要将LiCl﹒H2O晶体在减压、干燥的氯化氢气氛中加热（200℃）生成无水LiCl，然后经步骤③电解熔融的LiCl制得金属Li。因此根据LiCl﹒H2O晶体脱去结晶水生成无水LiCl的反应：LiCl﹒H2O(S)?LiCl (s) + H2O(g)，是一个扩大气体体积的反应，所以减小压强，有利于平衡LiCl﹒H2O(S)?LiCl (s) + H2O(g)向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。

本题难度：困难

2、选择题  将相对分子质量为M的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）
A．

参考答案：标准状况下，将VL气体的物质的量=VL22.4L/mol=V22.4mol，其质量=V22.4mol×Mg/mol=VM22.4g，10mL=10mL×1g/mL=10g，故溶液的体积=10g+VM22.4g1000d/L=224+VM22400dL，故所得溶液的物质的量浓度=V22.4mol224+VM22400dL=1000dV224+VMmol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是
A．950mL 容量瓶
B．500mL容量瓶
C．1000mL 容量瓶
D．任意规格的容量瓶

参考答案：C

本题解析：由于容量瓶没有970ml规格的，所以需要1000ml容量瓶进行配制，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：
(1)此溶液中同时含有____mol___?离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是?
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)=?
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为?mL

参考答案：(1)0.02mol;OH－? (2)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
(3)1mol ?(4)60ml

本题解析：：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n（OH-）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO2-）=n（H+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO2-）=0.01mol/.0.01L=1mol/L，
故答案为：1；
（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl-，根据电荷守恒可知n（Cl-）=n（AlO2-）+n（OH-）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，
故答案为：60。
点评：本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等，难度中等，清楚各阶段发生的反应是解题的关键，注意元素化合物知识的掌握。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(已知2NO + O2 ="=" 2NO2)

（1）开始时左右两室分子数             (填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强          (填“增大”或“减小”)。
（3）最终容器内密度与原来         (填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内        (填“有”或“无”)O2存在。

参考答案：不相同；减小；相同；有（每空2分）

本题解析：（1）开始时两侧气体的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，但NO与氧气的摩尔质量不同，所以物质的量不同，因此分子数不相同；
（2）等质量的NO与氧气相比，NO的物质的量大，所以NO室的压强大，随反应的进行，NO逐渐变为二氧化氮，气体总物质的量减少，所以整体压强减小；
（3）反应容器的体积不变，气体的总质量不变，所以最终容器的密度与原来相同；
（4）根据2NO + O2 ="=" 2NO2，可知NO与氧气反应的物质的量之比是2:1，而实际是32:28=8:7，所以NO不足，氧气有剩余，最终容器内有氧气存在。
考点：考查气体的阿伏伽德罗定律的应用，化学反应的判断

本题难度：一般