1、填空题  （12分） (1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。
(2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填化学式）存在，反应的化学方程式为_____________?_____________。
(3)氯水光照后颜色变浅，并放出___?_____色的气体。

参考答案：（12分）黄绿? Cl2?(2)白色沉淀? HCl? HCl +AgNO3= AgCl↓+HNO3 (3)无

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中错误的是
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）
C．0.5 L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．配制2.0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中?有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

（1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____?____。
（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1．12 L的原因是_____________________________________________。
（3）①装置B的作用是____________________________________________________，
装置B中的现象是____________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。
③装置F的作用是________________________。
④装置G中发生反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O?（2） 浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。（3）①检验有水蒸气产生?无水硫酸铜变为蓝色
②干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性?③吸收氯气?④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

本题解析：（1）在实验室是用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的。化学方程式是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）MnO2只和浓盐酸反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，当降低到一定程度时就不再发生反应。此外浓盐酸有挥发性，加热使盐酸因挥发而损失降低。所以放出的气体小于理论值1．12 L（3）①装置B的作用是用无水硫酸铜来检验氯气中水蒸气的存在。②干燥的氯气没有漂白性，当氯气中含有水蒸气时二者发生反应产生盐酸和次氯酸。次氯酸有漂白性。即潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性。③卤素单质容易溶解在有机溶剂中，而不容易溶解在水中。氯化氢则溶液溶解在水中，不易溶解在有机溶剂中。利用它们溶解性的不同，用四氯化碳来溶解吸收氯气。④HCl和AgNO3反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

本题难度：一般

4、选择题  某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．

下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

参考答案：A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；
B．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；
C．氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；
D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于氯气的叙述，正确的是 （?）
A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体
B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与水发生反应
D．氯气有毒，但可用来杀菌消毒

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单