1、选择题  下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Zn → Zn2+
B.H2 → H2O
C.CaO → Ca(OH)2
D.CuO → Cu

参考答案：D

本题解析：试题分析：反应须加入还原剂才能进行，说明自身是氧化剂，氧化剂在反应中得电子，价态降低。Zn → Zn2+价态升高，H2 → H2O价态升高，CaO → Ca(OH)2价态不变，CuO → Cu价态降低。答案选D。
考点：氧化还原反应
点评：氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，被还原，得到还原产物。还原剂失电子化合价升高，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物。

本题难度：一般

2、选择题  在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.08mol/L
B.0.0018mol/L
C.0.075mol/L
D.0.0075mol/L

参考答案：A

本题解析：H2SO3的还原性强于HBr，所以H2SO3先和Cl2反应，H2SO3消耗完之后，HBr再和Cl2反应，H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl?设H2SO3和HBr的物质的量为nmol，那么，亚硫酸消耗的氯气为nmol，溴化氢消耗的氯气为n/4 mol，5n/4=0.01mol,
n=0.008mol,由此可知，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.008mol/0.1L=0.08mol/L ,故选A。

本题难度：简单

3、简答题  实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．
求：（1）可制得标准状况下的氯气的体积；
（2）被氧化的浓盐酸物质的量．

参考答案：（1）n（MnO2）=8.7g87g/mol=0.1mol，设生成氯气的体积为V，则
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol? ?22.4L
0.1mol? ?V
V=22.4L×0.1mol1mol=2.24L，
答：可制得标准状况下的氯气的体积为2.24L；
（2）根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O? 被氧化的HCl
1mol? ?2mol
0.1mol? 0.2mol
答：被氧化的浓盐酸物质的量为0.2mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂之比是
A.1∶2
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
A．1：3
B．2：3
C．1：1
D．4：3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单