参考答案：（1）500ml容量瓶?胶头滴管?（每空1分）
（2）①验漏（1分）（3）①C?②ABE?③D?（共5分）
（4）重新配制。（1分）

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）配制500ml溶液，因此需要500ml容量瓶；定容是还需要胶头滴管。
（2）使用容量瓶前首先要检验容量瓶是否漏水。
（3）根据c＝n/V可知，未洗涤溶解NaCl的烧杯，则溶质减少，浓度偏小；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液体积减小，浓度偏高；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验结果没有影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液
D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

参考答案：A、溶液体积未给出，无法计算钠离子浓度，故A错误；
B、根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C、饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），故C错误；
D、将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：此题显然是混合气体，根据气体的体积由分子之间的距离决定，且相同状况下气体分子之间的距离大约相等的规律，与纯净气体的处理方法相同。
据题意：，
得g·mol-1,
l?则V=×22.4 L·mol-1=L。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72 L CO
B．6.6 g CO2
C．8 g SO3
D．9.8 g H2SO4