1、选择题  向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

据此得出的下列结论中错误的是
A．I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小
B．当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C．当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D．若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

参考答案：D

本题解析：由图示可知随Cl2、FeI2的物质的量比增加，当Cl2、FeI2比值小于1仅发生的反应为2I-+Cl2==I2+2Cl-，当Cl2、FeI2比值在1和1.5之间时，2I-+Cl2==I2+2Cl-完全反应，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-部分反应，当Cl2、FeI2比值在1.5和6.5之间时，仅发生反应I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。由于碘酸和盐酸均为强酸，最终溶液呈强酸性溶液的pH减小。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑
B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO
D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO+ HCO＝ H2O + SO+ CO2↑

参考答案：A

本题解析：A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑，反应原理、拆写符合事实及相应的原则。正确。B．醋酸是弱酸，应该写化学式。正确的是：CaCO3+ 2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+ H2O + CO2↑。错误。C．由于酸性H2CO3>HClO，所以漂白粉溶液在空气中会发生反应：Ca2+ +2ClO－+ CO2 + H2O＝2HClO + CaCO3↓。因而会失效。错误。D. H2SO4是强酸，在溶液中以离子的形式存在。向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

参考答案：A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故A错误；
B．铝和烧碱反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．稀硝酸跟过量的铁反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．HClO为弱电解质，应写成化学式，正确的写法为：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2+＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠加入到CuSO4溶液中：　2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．金属铝加入到NaOH溶液中：　Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑
C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

参考答案：C

本题解析：A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O+ Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；B、金属铝加入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑；C、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+；D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

本题难度：一般