参考答案：（Ⅰ）A、工业制备玻璃是利用石英石灰石、纯碱在高温下加热发生复杂物理化学反应得到，故A正确；
B、工业合成氨是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气产率增大，但压强增大会提高设备耐压能力，材料要求高，增大投资减小经济效益，故B正确；
C、暂时硬水是由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起，加热酸式盐会分解沉淀钙离子和镁离子，起到软化水的目的，永久硬度是钙、镁离子的硫酸盐、硝酸盐等，加热不能使钙离子和镁离子沉淀，所以加热法只适用于软化暂时硬度的硬水，故C正确；
D、氯化铝是共价化合物，熔融无阴阳离子存在，工业上是利用电解熔融氧化铝制备，故D错误；
E、碳和石英高温反应生成的为粗硅，故E错误；
故答案为：ABC；
（II）（1）分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂；
故答案为：N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂；
（2）化氧化设备中设置热交换器，把不同温度之间的气体进行热交换，可预热反应气体，余热利用可起到充分利用能源的目的；合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是利用一氧化氮和氧气按照4：3全部反应生成硝酸；4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可使NO循环利用，全部转化成HNO3；
故答案为：利用余热，节约能源；可使NO循环利用，全部转化成HNO3；
（3）碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3还原法：8NH3+6NO2催化剂.△7N2+12H2O，分析可知碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐有毒，NH3还原法产物无污染，得到合成氨的原料气；
故答案为：碱液吸收法要消耗大量的NaOH，同时产生有毒的NaNO2．NH3还原法不消耗贵重原料，且产物无污染，N2又可做合成NH3的原料气；
（4）由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，
根据氮原子守恒可知，
NH3～NO～HNO3，
则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，
由HNO3+NH3═NH4NO3，
则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，
氨气的质量之比等于物质的量之比，
则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为1mol1mol+0.8832mol×100%=53%；
故答案为：53；
（5）由于硝酸铵受撞击时易爆炸，因此硝酸铵不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；不能受到严重撞击，NH4NO3撞击.N2O↑+2H2O；铵盐水解显酸性不能和水解显碱性的草木灰混合使用，硝酸铵是易溶于水的物质易在土壤中流失；
①不能与碱性肥料混施硝酸铵溶液呈碱性；
②不能剧烈撞击硝酸铵易爆炸；
③不能在雨水较多的地区使用硝酸铵吸水性强，易流失；
故答案为：①不能与碱性肥料混施硝酸铵溶液呈碱性；
②不能剧烈撞击硝酸铵易爆炸；
③不能在雨水较多的地区使用硝酸铵吸水性强，易流失；

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作的先后顺序合理的是（?）
A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中
B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液
C．配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释
D．用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞

参考答案：C

本题解析：在C中，由于SnCl2易水解生成Sn(OH)2和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止其发生水解，故C选项正确。

本题难度：一般

4、实验题  化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题：

(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是___________________，该装置中反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

参考答案：

(1)甲因为NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO3与盐酸反应的速率　；HCO3-+H+===H2O+CO2↑
(2)第②组：甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，V甲(CO2)＞V乙(CO2)
第③组：NaHCO3和Na2CO3均过量，以盐酸为准求产生气体的量，HCO3-～H+～CO2↑，
CO32-～2H+～CO2↑，V甲(CO2)＞V乙(CO2)　CO+CO2+H2O===2HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中主要存在有H2O、Cl-和H+等粒子。请你设计几个简单实验，探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使石蕊试液变红。（写出简单的实验步骤、观察到的现象以及由此得到的结论）
____________________________________

参考答案：方法一：向一支盛有蒸馏水的试管中，滴加数滴紫色石蕊试液，试液呈紫色，将此试液分装在两个试管中，向其中分别加入少量稀盐酸及稀硫酸，两支试管中的溶液均变红，说明可能是H+使石蕊试液变红。
方法二：用两支试管分别取少量蒸馏水和氯化钠溶液，各滴加数滴紫色石蕊试液，均不变红，说明H2O和Cl-均不能使石蕊试液变红，说明可能是盐酸中的H+使石蕊试液变红。
方法三：取少量稀盐酸于试管中，滴加数滴紫色石蕊试液，溶液变红。逐滴加入NaOH溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。在反应后的溶液中H2O和Cl-仍然存在，而H+被反应生成了H2O，说明
H2O和Cl-都不能使石蕊变红，是稀盐酸中的H+使石蕊试液变红。
（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般