1、选择题  下列对实验现象的预测或解释正确的是
A．向品红溶液中通入某无色气体，品红溶液退色，则该气体一定是二氧化硫
B．向血红色的硫氰化铁溶液中通入碘化氢气体，溶液不退色
C．向含酚酞的红色氢氧化钠溶液中通入无色的臭氧气体，红色可能退去
D．向碘化银的悬浊液中加入少量氯化银，并用力振荡，黄色变浅

参考答案：C

本题解析：A项中若通入臭氧，臭氧具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，A错；碘化氢具有较强的还原性，可以将三价铁离子还原为2价，血红色退去，故B项错误；臭氧可以将酚酞氧化，故C项正确；碘化银比氯化银更难溶，故D项错误。

本题难度：一般

2、实验题  某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是?。

参考答案：(1)H2SO3 ?(2)①2SO2＋O22SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离?5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

本题解析：（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；
故答案为：H2SO3 ；
（2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；
故答案为；2SO2+O22SO3；
②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；
反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+；
故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+；
③若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）="4.8g÷64g/mol" =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；
故答案为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O。
点评：本题考查了物质分类方法，规律总结，实验过程分析判断，化学方程式和离子方程式的书写，反应产物的分析判断，题目难度中等。

本题难度：简单

3、选择题  下列实验操作正确且能达到预期目的的是（?）

参考答案：C

本题解析：②中—CHO干扰碳碳双键的检验，错误；③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液，错误；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其还原性，错误。

本题难度：一般

4、实验题  （5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

请回答下列问题：
（1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
（2）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。

参考答案：（共6分）（1）CuSO4　（１分）
(２)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液（2分。）　取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加盐酸检验SO2气体等方法)（２分。试剂或操作1分，现象描述1分）

本题解析：（1）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜，加热的情况下，由于A容器中出现大量白色烟雾，导致溶剂减少，且浓硫酸具有吸水性，所以会析出白色固体硫酸铜。
（2）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，说明产生SO2气体的速率快,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀,这是由于SO2溶解度较大，立即生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。因此验证猜想的方法是取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

5、实验题  用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快，
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
________________________________

参考答案：（1）100mL容量瓶
（2）＞；b
（3）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质

本题解析：

本题难度：一般