1、实验题  为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。?
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　。?
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　。?
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　。?
(5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下　　　　,得电子能力逐渐减弱。?

参考答案：(1)16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大

本题解析：(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象;(5)确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化过程中，属于还原反应的是（?）
A．HCl→MgCl2
B．Na→Na+
C．CO→CO2
D．Fe3+→Fe

参考答案：D

本题解析：物质所含元素化合价降低，得到电子的反应是还原反应，所以选项D正确。A中化合价不变，B和C中化合价升高，属于氧化反应，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确还原反应和氧化反应的含义，然后准确标出有关元素的化合价变化情况，即可以得出正确的结论。

本题难度：简单

3、选择题  根据以下反应①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2? ②2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（?）
A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
C．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+
D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

参考答案：D

本题解析：根据两强生成两弱，将氧化剂和氧化产物用“＞”连接起来即可。

本题难度：一般

4、选择题   下列微粒不具有的还原性是?
A．S
B．H+
C．Fe2+
D．Cl-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
A．肯定不含I-
B．肯定不含Cu2+
C．可能含有SO32-
D．肯定不含有NH4+

参考答案：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中不含I-离子，并且不含Cu2+离子，如含Cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有SO32-离子，阳离子只有NH4+，则一定含有SO32-离子和NH4+离子；所以溶液中 一定含有SO32-离子和NH4+离子；一定不含有I-离子和Cu2+离子；
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单