高中化学知识点大全《离子方程式的书写及正误判断》考点巩固（2017年最新版）(六) 2017-03-02 23:04:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是 A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq) D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ 参考答案：A 本题解析： 试题解析：A、电荷不守恒，故A错误；B、C、D正确。 考点：离子方程式正误判断 本题难度：一般 2、选择题  有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验： （1）A+C→溶液①+气体①    （2）B+A→溶液②+沉淀① （3）C+B→溶液③+沉淀②    （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体① 根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式： （1）                                                          。 （2）                                                           。 （3）                                                           。 （4）                                                            。 参考答案：（1）2H++CO32— ＝CO2↑+H2O  （2）CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓ （3）Ba2++SO42— ＝BaSO4↓ （4）BaCO3+2H+ ＝Ba2+ +CO2↑+H2O 本题解析：B与A、C混合都有沉淀析出，因此B应为Ba(NO3)2。A和C混合有气体生成，这说明二者应该是碳酸钠和硫酸氢钠，则D是硫酸钾。将沉淀①与溶液③混合，沉淀溶解并产生气味，这说明该沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钠，则C是硫酸氢钠。因此反应中的有关离子反应方程式分别是2H++CO32— ＝CO2↑+H2O、CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓、Ba2++SO42— ＝BaSO4↓、BaCO3+2H+ ＝Ba2+ +CO2↑+H2O。 考点：考查物质推断以及离子方程式的书写 本题难度：一般 3、填空题  （14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题： Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）： 4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑ （1）产物Al(OH)3在      区（填“阴极”或“阳极”）沉积； （2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。 Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2） （3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。 （4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。 （5）往溶液中加入H2O2的作用是                          （用离子方程式表示）。 （6）加入的X试剂（填选项编号）是         。 A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

参考答案：（14分）
（1）阳极     （2）2  （3）10-9～10-7
（4）加KSCN溶液，溶液变血红色
（5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（6）B    pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失

本题解析：（1）根据电解的总反应可知，阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，电解质溶液是Na[Al(OH)4]溶液，OH－来源与水的电离，随着OH－的消耗，水的电离平衡向电离的方向移动，H＋浓度增加，随后发生H＋+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O,所以Al(OH)3在阳极区沉积。
（2）根据阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，H2OH＋+OH－, H＋+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O
4    4                   4  4    4             4
2   2                    2   2   2             2
电解中转移2mol e—时，将制得2mol的Al(OH)3.
(3)将分散质微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体，所以纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7 m。
（4）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明该溶液中有Fe3＋.
（5）室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，而Fe3+完全沉淀的pH=3.2，我们一般将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通过调节PH值除去杂质铁元素，所以往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
（6）要除去铝离子中的铁离子，根据Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3 +3H＋,加入与H＋反应的物质，且不引入新的杂质，那么必须加入铝及铝的化合物，所以选B，若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失。
考点：考查电解的工作原理,胶体的定义，Fe3＋的检验与物质的除杂等知识。

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  （原创）下列离子方程式错误的是
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O
B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O
C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

参考答案：A

本题解析：A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，NH4+也与OH?反应，错误；B、向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇，在酸性条件下，I?被O2氧化，离子方程式为：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O，正确；C、酸性高锰酸钾中加入草酸，MnO4?能把H2C2O4氧化为CO2，离子方程式为：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O，正确；D、CO2、H2O与硅酸盐反应生成H2SiO3，可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，则C的非金属性强于Si，离子方程式为：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。

本题难度：一般

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