1、填空题  (8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)?;则反应的还原剂为??
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到?电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2
B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2
D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-

参考答案：(1) KCl + KMnO4 + H2SO4??MnSO4 + K2SO4 + Cl2↑ +H2O ;? KCl
(2) 5mol ; (3) A

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）4.6gNa的物质的量为4.6g23g/mol=0.2mol，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2? 1
0.2mol? n（H2）
所以n（H2）=0.1mol，标准状况下V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标准状况下氢气的体积为2.24L；
（2）钠元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有氧气参加
B．还原剂本身被还原
C．氧化反应先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）

参考答案：D

本题解析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是单质转移。氧化剂得到电子，化合价降低，本身被还原；还原剂失去电子，化合价升高，本身被氧化，氧化反应和还原反应是同时进行的。

本题难度：简单

4、简答题  （1）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为______．?相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为______．
（2）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是______；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是______．

参考答案：反应的有关方程式为：2Na+Cl2═2NaCl，2Al+3Cl2═2AlCl3，Fe+3Cl2═FeCl3，
2Na+2HCl═H2↑+2NaCl，2Al+6HCl═3H2↑+2AlCl3，Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，
（1）设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为12mol，32mol，32mol，
消耗氯气的物质的量之比为：12mol：32mol：32mol=1：3：3，
设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：1mol，3mol，2mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：1：3：2，消耗等浓度盐酸的体积之比也为1：3：2，
故答案为：1：3：3；1：3：2；
（2）设钠、铝、铁的质量分别为mg，则钠、铝、铁的物质的量分别为m23mol，m27mol，m56mol，
根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为：m23mol×12=m46mol，m27mol×32=m18mol，m56mol×32=3m112mol，
消耗氯气的量由大到小的顺序是铝、铁、钠；
根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：m23mol，m27mol×3=m9mol，m56mol×?2=m28mol，
消耗盐酸的物质的量的大小顺序为铝、钠、铁，对应的消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是铝、钠、铁，
故答案为：铝、铁、钠；铝、钠、铁．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为       。
(2)上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在       (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量       (选填编号)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．无法确定

参考答案：(1)1∶1
(2)As2S3  氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
(3)10 mol　正极
(4)a

本题解析：(1)As在As2S3中的化合价为＋3，在As4S4中的化合价为＋2，每摩As2S3转化为As4S4时得到2 mol e－，而每摩SnCl2转化为SnCl4时失去2 mol e－，故二者在反应时物质的量之比为1∶1。(2)H2S既可与NaOH溶液反应，又能与CuSO4溶液反应。(3)当生成2 mol H3AsO4时，同时生成了3 mol S，二者共失去电子10 mol。HNO3在反应中作氧化剂，在正极上发生反应，所以NO2应在正极上生成。(4)根据反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，反应共生成2 mol HNO3，浓HNO3与碳反应时的物质的量之比为4∶1，所以2 mol HNO3如完全反应可生成CO2 0.5 mol。但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生CO2的物质的量应小于0.5 mol。

本题难度：一般