1、填空题  化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x=                 。
（2）该反应的化学方程式是                               。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

参考答案：（1）3
（2）2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2="==" 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂为KClO3
C．该反应中还原剂为I2
D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3
B．N2
C．N2O3
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：还原剂失去电子，化合价升高，所以亚硝酸的氧化产物可能是硝酸，答案选D。
点评：该题的关键是明确还原剂的含义，以及常见元素的化合价，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、简答题  一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的总质量为49.6g．当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了25.2g．求：
（1）燃烧的甲烷的物质的量．______
（2）产物混合体体中含二氧化碳的质量．______
（3）若使此甲烷充分燃烧，还需要标准状况下的氧气的体积．______．

参考答案：（1）产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，n（H）=2n（H2O）=2.8mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=14n（H）=14×2.8mol=0.7mol，故答案为：0.7mol；
（2）n（CH4）=0.7mol，根据C原子守恒则n（CO）+n（CO2）=0.7mol，且m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，解之：n（CO2）=0.3mol，所以二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故答案为：13.2g；
（3）甲烷不完全燃烧生成的一氧化碳的物质的量是0.7mol-0.3mol=0.4moL，这些一氧化碳完全燃烧会消耗氧气的物质的量是0.2mol，体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案为：4.48L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语的表示方法中正确的是（?）
A．氯元素的原子结构示意图：
B．N2的结构式：N≡N
C．原子核内有8个中子的氧原子：
D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B

本题解析：氯元素的最外层电子数是7个，A不正确；原子核内有8个中子的氧原子是，C不正确；CO2的电子式是，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：一般