1、填空题  下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)?△H＞0? K＝1?①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)?△H ＜0? K＝5×104?②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)?△H＞0?③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______?___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是?
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1?" B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1?" C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式?(填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2浓度，反应③的K值? ____?(填“增大”、“减少”或“不变”)。

2、计算题  （6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式?。

（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，求平衡时X的转化率。

3、选择题  A、B两种物质当浓度恒定时，在不同温度下进行反应：A +3B3C。10℃时，反应速率v(B) =0.3 mol．(L．s)-1； 50℃时，反应速率v(A) =25.6 mol．(L．s)-1。若该反应温度每升高10℃，化学反应速率增至n倍，则n值为

[? ]

4、实验题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ??；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是?、??。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为??；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ?（写化学式）。

5、计算题  在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。
试求：
（1）NO2的转化率为？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min-1