1、选择题  将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)?
A．一样多?
B．前者较后者多?
C．后者较前者多?
D．无法比较?

参考答案：B?

本题解析：浓盐酸与足量的MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸浓度变小，后者反应会停止，有一部分HCl不能转变成Cl2。

本题难度：一般

2、选择题  X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX
B．H2X
C．XH4
D．XH3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．

参考答案：Ⅰ若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液，
氯气与A中氯化亚铁反应生成氯化铁，观察到溶液由浅绿色变为黄色，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
与B中淀粉KI反应生成碘单质，观察到溶液变蓝，发生的离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
与C中紫色石蕊试液先变红后褪色，D为尾气处理装置，与D中NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O，故答案为：装置ABCD试剂NaOH溶液现象溶液变蓝先变红后褪色离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OII若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液），
二氧化硫使A中品红褪色，体现二氧化硫具有漂白性，与B中高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，与C中硫化氢的水溶液发生氧化还原反应生成硫和水，观察到产生淡黄色沉淀，体现其氧化性，故答案为：
装置ABC试剂现象红色褪去生成淡黄色沉淀体现SO2的性质漂白性还原性（1）C中二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
（2）所给的装置不会出现内外压强差，就能防止倒吸，图中①③具有缓冲的球形结构，不会形成压强差，则能起防倒吸的作用，故答案为：①③．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）新制备的氯水中存在许多微粒，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有______（填分子式），若加入Na2CO3会有大量无色气体产生，说明氯水中含有______（填离子符号），若加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，说明氯水中含有______（填离子符号），若滴入蓝色墨水，墨水会褪色，说明氯水中含有______（填分子式）
（2）写出下列仪器的名称

①______?②______?③______?④______?⑤______．

参考答案：（1）氯气微溶于水，水中因溶解少量氯气而呈黄绿色，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液呈酸性，加入Na2CO3会有大量无色气体产生，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，HClO具有强氧化性和漂白性，滴入蓝色墨水，墨水会褪色，
故答案为：Cl2；H+；Cl-；HClO；
（2）①为分液漏斗；②为三角架；③为冷凝管；④为胶头滴管；⑤为容量瓶．
故答案为：分液漏斗；三角架；冷凝管；胶头滴管；容量瓶．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S
⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是
[? ]
A．④⑥
B．②④⑤⑥
C．②⑤
D．全部

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单