参考答案：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，
故答案为：研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，故答案为：试管；酒精灯；
（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
故答案为：①B?②F?③A?④C?⑤D?⑥E；Na2S+Cl2=2NaCl+S；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增（其它合理答案均可）．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种

参考答案：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；
B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；
C、H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；
D、第一周期有2种，第二周期有8-2=6种，第三周期有8-3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列4种元素中，其单质氧化性最强的是
A.最外电子层上有5个电子的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子序数为10的元素
D.原子序数为17的元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难