1、选择题  实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl，且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略）
A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合
B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合
C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合
D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中

参考答案：AC

本题解析：设有1molNa2CO3、1molCa(OH)2和2molHCl，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故A正确；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，Ca(OH)2和NaCl能共存，故B错；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故C正确；Na2CO3、Ca(OH)2同时HCl反应，实验结果介于BC之间，错误。

本题难度：一般

2、选择题  将足量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是
A．稀硫酸溶液
B．氯化铁溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．氯化铝溶液

参考答案：B

本题解析：A、过氧化钠与稀硫酸溶液反应放出氧气，但溶液质量增加。
B、氯化铁溶液与过氧化钠反应，生成氧气，另有氢氧化铁沉淀析出，质量减轻。
C、碳酸氢钠溶液与过氧化钠反应，生成碳酸钠、氧气，有氧气逸出，但溶液质量增加。
D、氯化铝溶液与足量的过氧化钠反应，生成偏铝酸钠、氯化钠和氧气，有氧气逸出，但溶液质量增加。
故选B

本题难度：一般

3、填空题  1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了
更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：
?
氨碱法生产流程?联合制碱法生产流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是?。
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 ??从沉淀池中分离沉淀的操作是?。
（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是?，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 ?。
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是?（选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小?
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是?。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为?。

参考答案：（1）因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收(2分)
（2）NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl( 2分,无”↓”扣1分） 过滤(1分)
（3）NH3 ( 2分）? CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2( 2分)
（4）bd( 2分)
（5）避免产生大量的含有CaCl2的溶液,或节省石灰窑、蒸氨塔等设备。( 2分)
（6）( 2分)

本题解析：（1）氨气溶解度大，通入氨气后使溶液显碱性，吸收二氧化碳的量增加；（2）沉淀池中氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得碳酸氢钠；（3）沉淀池中的母液是氯化铵溶液，加入的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，将氨气在通入沉淀池中循环利用，故Y为氨气；从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙，和水反应生成的氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，故答案为： CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；（4）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；a、常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；b、通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b、d正确；c、加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；（5）联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl-）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，（6）写出碳酸氢钠分解的化学方程式，设固体中含碳酸氢钠的质量为x，当反应掉2mol即168g碳酸氢钠时，固体质量减少62g，根据质量差法计算出固体中含碳酸氢钠的质量，用总质量减去碳酸氢钠的质量得固体中碳酸钠的质量，从而求出质量分数。

本题难度：困难

4、选择题  无机过氧化物的科学研究开始于18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等。目前无机过氧化物已逐渐成为无机化学的一个分支。下列有关几种过氧化物的叙述中正确的是
[? ]
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量的水反应都生成1 mol 氧气
C．过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为1:1
D．过氧化钠和过氧化钡都有强氧化性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(? )?
A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同

参考答案：B

本题解析：A 错误 NaHCO3对热不稳定受热易分解
B 正确 Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应均产生白色沉淀
C 错误 Na2CO3不与NaOH溶液反应
D 错误相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量
Na2CO3> NaHCO3因为同样产生一摩尔二氧化碳，需要碳酸钠53克，而需碳酸氢钠84克。

本题难度：简单