参考答案：B

本题解析：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）==0.1mol，由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则阴极生成2.24L氢气转移2x0.1mol=0.2mol电子，故2Ag++2e-=2Ag转移电子数为0.4mol-0.2mol=0.2mol电子，即银离子的物质的量为0.2mol则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为=2mol/L，答案为B.
考点：电解原理

本题难度：一般

2、选择题  用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时，阴极上得到的产物是单质汞．当阴极消耗2mol该盐的阳离子时，阳极可得到1mol的气体产物，以下正确的是（　　）
A．阳极上产生氢气
B．电解时要消耗OH--，故溶液的PH值减小
C．阴极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．阳极的电极反应式：Hg++e-=Hg

参考答案：用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时，阳极上发生的电极反应式为：4OH-=4e-+O2↑+2H2O，阴极上的电极反应为：Hg++e-=Hg．
A、阳极上发生的电极反应式为：4OH-=4e-+O2↑+2H2O，产生的是氧气，故A错误；
B、电解时，阳极上发生的电极反应式为：4OH-=4e-+O2↑+2H2O，阴极上的电极反应为：Hg++e-=Hg，要消耗OH--，故溶液的PH值减小，故B正确；
C、阴极上的电极反应为：Hg++e-=Hg，故C错误；
D、阳极上发生的电极反应式为：4OH-=4e-+O2↑+2H2O，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。

参考答案：5.6 L

本题解析：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl。当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：
Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑①
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋②
在阳极上先后生成Cl2和O2。n(Cl2)＝1/2n(KCl)＝(1/2)×0.4 mol＝0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol×2＝0.2 mol×2＋4n(O2)，解得n(O2)＝0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为：(0.2 mol＋0.05 mol )×22.4 L·mol－1＝5.6 L。

本题难度：一般

4、填空题  K2FeO4（高铁酸钾）在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。K2FeO4本身的稳定性较差，在水溶液中发生反应：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑ 研究人员在保持pH约
为9．40的水溶液中对K2FeO4的稳定性研究结果如下图所示。

图1：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L
图2：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为0．02 mol/L，空白指未加其它试样（a－磷酸钠 b－草酸钠 c－空白 d－醋酸钠）
图3：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为5×10-4 mol/L，空白指未加其它试样。
请据此回答下列问题：
（1）由图1可知，在保持pH约为9．40时，升高温度，K2FeO4的稳定性_________（填“增加”、“降低”或“不影响”）。
（2）由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K2FeO4的稳定性顺序为__________________（用图中字母序号填空）。
（3）下图曲线e、f是加入NaCl的K2FeO4试样和空白对照实验所测结果。如果忽略Na+对K2FeO4稳定性的影响，其中加NaCl测得的曲线为_________。

（4）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如下图。电解时，阳极的电极式反应为________________________。

（5）K2FeO4用于处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质。请写出K2FeO4的还原产物在水中生成Fe(OH)3的离子方程式________________________。
（6）实验室保存K2FeO4的方法是__________________________。

参考答案：（1）降低
（2）d＞b＞a
（3）f
（4）Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O
（5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
（6）低温下密封（保持干燥）保存

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？     。
a．KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作       剂，其作用是             ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：                       。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为         工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式                            。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应：                      。

参考答案：（1）c
（2）b
（3）混凝剂（或化学沉降剂）   除去水中的悬浮物质   Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)
（4）氯碱  
（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3 
（6）Cl- + H2O ClO- + H2↑

本题解析：（1）湖水中含有不溶性杂质，因此通过设备A可以过滤除去得到溶液，所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c，其中a是洗气，b是蒸馏，d是分液，答案选c。
（2）根据流程图可知，设备C是净水的，因此设备B是消毒的，其中能由于消毒的是二氧化氯，其中a是明矾，作为净水剂，臭氧和重铬酸钾具有氧化性，一般不能用于水的消毒，活性炭具有吸附性，答案选b。
（3）聚氯化铝在生产过程中作混凝剂（或化学沉降剂），其作用是除去水中的悬浮物质，其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。
（4）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，属于氯碱工业。
（5）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3；
（6）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式可表示为Cl- + H2O ClO- + H2↑。
考点：考查水的净化、氯碱工业、物质的分离与提纯等

本题难度：困难