1、选择题  下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A.4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA
B.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
C.标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2?2.4NA
D.2L?1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3?NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、4℃时水的密度为1g/cm3，5.4mL水质量为5，4g，计算物质的量计算分子数；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，应用条件是标准状况下；
C、依据气体摩尔体积换算物质的量结合分子式计算质子数；
D、依据浓度和体积计算物质的量结合化学式计算离子数；
解答：A、4℃时水的密度为1g/cm3，5.4mL水质量为5.4g，物质的量==0.3mol；所含的水分子数是0.3NA，故A正确；
B、在常温常压下，11.2L氯气物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、标准状况下，22.4L氢气物质的量为1mol，所含的质子数为2NA，故C错误；
D、2L?1mol?L-1K2SO4溶液中溶质物质的量为2mol，离子的总数为6NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量，计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，题目较简单．

本题难度：简单

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下2.24?L?H2O中含有的原子总数为0.3NA
B．0.5?mol?L-1CuCl2溶液中含有0.5?NA个Cu2+
C．等质量的O2和O3所含分子数相等
D．一个水分子的质量是18/NA?g

参考答案：A．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；
B．溶液体积不确定，无法计算，故B错误；
C．氧气的相对分子质量为32，臭氧的相对分子质量为48，故3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，而3个氧气分子和2个臭氧分子都含6个氧原子，故所含原子数目相同，分子数目不相同，故C错误；
D．水的相对分子质量是18，1mol水就是18克，因为1mol水含有NA个水分子，所以1个水分子的质量，就是18/NA克，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量

参考答案：A、等质量的H3和H2，摩尔质量不同，物质的量不相同，分子数不相同，故A错误；
B、等质量的H3和H2，摩尔质量不同，物质的量不相同，分子数不相同，故B错误；
C．等质量的H3和H2，摩尔质量不同，物质的量不相同，在相同条件下体积不同，故C错误；
D．等质量的H3和H2，含氢元素相同，所以含氢原子相同，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．1.00mol　?NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将?58.5gNaCl溶于?1.00L水
C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023

参考答案：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、58.5gNaCl溶于 1.00L水形成的溶液的体积不是1L，故B错误；
C、CaC2中含阴离子为C22-；含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，物质的量为2mol；发生的反应为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；所以反应生成乙炔气体在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体，故C正确；
D、1molCl2与足量的铁反应，电子转移数依据氯气计算得到，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
C．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．标准状况下，体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA

参考答案：A、常温常压下的33.6L氯气物质的量不是1.5mol，故不能判断反应进行的程度，故A错误；
B、46g分子式为C2H6O的物质的物质的量=46g46g/mol=1mol，若为乙醇，含极性键C-H6mol，O-H键1mol，极性键共7mmol，非极性键为C-C键含有1mmol，若为甲醚，则不含非极性键，故B错误；
C、125mL 16mol/L浓硫酸含有溶质为2mol，与足量铜反应过程中浓度减少变为稀硫酸不再和铜反应，故生成二氧化硫分子数小于NA；故C正确；
D、标准状况下，体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体物质的量为1mol，升温到常温，温度升高向吸热反应方向移动，2NO2?N2O4；△H＜0，升温逆向进行，分子数增大，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单