1、选择题  设nA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．42g C3H6中含有的共用电子对数目为8nA
B．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数目为nA
C．常温常压下，22.5L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为nA
D．1L 0.01mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02nA

参考答案：A、42g C3H6中物质的量=42g42g/mol=1mol，电子对数目为9NA，故A错误；
B、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价；1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数目为nA，故B正确；
C、常温常压下，22.5L N2和O2的混合气体物质的量不能计算，故C错误；
D、1L 0.01mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；阳离子数增多，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
[? ]
A. 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．若5.6?L?N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B．4.6?g?Na与100?mL含0.1?mol?HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
C．14?g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D．标准状况下，22.4?L?CCl4含有的分子总数为NA

参考答案：A．5.6?L?N2的物质的量不一定为0.25mol，因为气体的体积与温度和压强有关，标准状况是指0℃，1个大气压，只有当气体在标况下，才能使用气体摩尔体积22.4L/mol，5.6?L?N2的物质的量n=VVm=5.6L22.4L/mol=0.25mol，只有氮气的物质的量为0.25mol时，5.6?L?N2中含有n个氮分子，阿伏加德罗常数为4n，该题未指明标况，故A错误；
B．4.6?g?Na的物质的量为n=mM=4.6g23g/mol=0.2mol，100?mL含0.1?mol?HCl的物质的量为0.01mol，根据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠过量，过量的钠与水反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以0.2mol钠能生成0.1mol的氢气，钠从0价变为上述两反应产物中的+1价钠，失去电子为0.2mol，转移电子数目为0.2NA，故B正确；
C．乙烯结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，分子式为C3H6，都可以化成简式（CH2）n也就是说，无论多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子与H原子的数量比永远是1：2，无法求分子总数，故C错误；
D．常温下，四氯化碳为液态，22.4?L?CCl4的物质的量不为1?mol，含有的分子总数不为NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  1mol?H2SO4中含______mol硫原子，______个氧原子．

参考答案：n（S）=n（H2SO4）=1mol；
n（0）=4n（H2SO4）=4×1mol=4mol；
N=nNA=4mol×6.02×1023/mol=2.408×1024，
故答案为：1；2.408×1024．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．44gCO2含有NA个CO2分子
B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
C．NA个CO2分子所占的体积约为22.4L
D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

参考答案：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有NA个CO2分子，故A正确；
B、1molAl3+离子含有10mol电子，含有的核外电子数为10NA，故B错误；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D、没有告诉pH=1的硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般