1、选择题  把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol?L-1．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A.2.93?g
B.6.85?g
C.5.85?g
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：分析：碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液加入一定量的盐酸恰好完全，反应后溶液中溶质为NaCl，最后蒸干所得的固体为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（Na+），再根据m=nM计算．
解答：酸钠、碳酸氢钠的混合溶液加入一定量的盐酸恰好完全，反应后溶液中溶质为NaCl，最后蒸干所得的固体为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（Na+）=0.1L×1mol?L-1=0.1mol，故所得NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意根据守恒思想进行的计算．

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，不能用于贮存金属钠的是
A.煤油
B.苯
C.水
D.石蜡油

参考答案：C

本题解析：贮存金属钠的物质通常是煤油，这是因为煤油的密度比金属钠小，能把金属钠与空气隔绝，且煤油不与钠反应。苯、石蜡油的密度都比金属钠小，且不与钠反应，可用于保存钠。钠与水剧烈反应，不能用水保存钠。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A.光导纤维的主要成份是硅
B.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

参考答案：B

本题解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，A不正确；C不正确，应该是石灰石、纯碱和石英；D不正确，应该用橡皮塞，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是
A.Na
B.Al
C.Fe
D.Ag

参考答案：C

本题解析：钠和铝工业上是利用电解的方法制备的，银是通过高温分解的方法制取的，铁是利用高温还原法制备的，所以答案选C。

本题难度：困难

5、选择题  向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是
A.Ba（OH）2
B.Ba（NO3）2
C.Na2S
D.BaCl2

参考答案：D

本题解析：分析：A、SO2和Ba（OH）2 反应生成BaSO3沉淀；
B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4沉淀；
C、S2-和SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀；
D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应．
解答：A、SO2为酸性氧化物，Ba（OH）2 反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A错误；
B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4白色沉淀，故B错误；
C、S2-具有还原性，SO2具有氧化性，S2-和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C错误；
D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D错误；
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析．

本题难度：困难