1、选择题  工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是? (　　)。
A．酸溶时，MnO2作还原剂
B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．原料硫酸可以循环使用
D．在电解池的阴极处产生MnO2

参考答案：C

本题解析：A项，酸溶时反应为MnO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，根据化合价的升降MnO2为氧化剂，错误；B项，假如换成用盐酸来酸溶，阳极发生的反应就是：2Cl－－2e－=Cl2↑，得不到MnO2，错误；C项，根据流程图可知硫酸可循环利用，正确；D项，电解时阳极Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋，错误。

本题难度：一般

2、选择题  用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）
A．NaOH、H2SO4
B．CuCl2、Cu（NO3）2
C．Na2SO4、NaCl
D．KNO3、AgNO3

参考答案：A、惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，故A正确；
B、依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为Cu2++2e-=Cu，电解Cu（NO3）2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，故B错误；
C、依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电极反应不同，故C错误；
D、依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解AgNO3 溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．△H<0，△S>0的化学反应一定能自发进行
B．得电子难的物质，失电子一定容易
C．可根据分敞质直径大小，把“烟”和“雾”区别开来
D．铜作阳极电解盐酸时的反应为Cu+2Cl-Cu2++Cl2↑

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题 &n bsp;将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（　　）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：1
D．6：3：2

参考答案：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，
由：KCl～1e-～K；MgCl2～2e-～Mg；Al2O3～6e-～2Al可知，
当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、12、13，
故其物质的量之比为1：12：13=6：3：2，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

（1）p为_____极，A极发生了______反应。
（2）C极的电极反应方程式为：______________________；
（3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______?。

参考答案：（1）正；（1分）氧化
（2）4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O
（3）开始反应的1～4min内，由于产生的氧气和氢气在水中的溶解度没有达到饱和，而氧气在水中的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2:1，随反应的进行，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和故4min后氢气和氧气的体积比等于2:1
（4）水
（5）64g·mol–1，pH = 2

本题解析：（1）由“接通电源，金属X沉积于B极”说明金属阳离子在B极得电子，即B为阴极（还原反应），A为阳极（氧化反应）；q为电源负极，p为电源正极；
（2）C为电解硫酸溶液的阳极：4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O
（3）D极为电解硫酸溶液的阴极：2H＋＋2e－=H2↑：开始反应的1～4min内，由于产生的氧气和氢气在水中的溶解度没有达到饱和，而氧气在水中的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2:1，随反应的进行，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和故4min后氢气和氧气的体积比等于2:1
（4）由电极反应可知，电解硫酸溶液相当于电解水，故若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，应加入的物质是水
（5）B电极上的电极反应为：Xn++ne－=X，设X元素的摩尔质量为Mg/mol，则可得到：，当n=2时，M=64g/mol符合实际
由电极反应：2X2＋＋2H2O=2X＋O2↑＋4H＋（有4个电子转移）可知，当电路中通过0．004 mol 电子时，生成的H＋的物质的量为0．004 mol，其浓度为0.01mol/L，pH=2

本题难度：简单