1、选择题  下列说法中正确的是
A.处于最高价态的元素不一定具有强氧化性
B.元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是
A.Fe
B.Fe和Br
C.Cl
D.Br

参考答案：B

本题解析：分析：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，以此来解答．
解答：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，
元素的化合价升高，失去电子被氧化，
所以该反应中Fe、Br元素被氧化，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  amolFeS与bmolFe3O4投入到VL?cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
[? ]
A．?
B．(a+3b)mol?
C．?
D．(cV－3a－9b)mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+?、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D.当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

参考答案：D

本题解析：常温下可用Co2O3制备Cl2，说明Co2O3是氧化剂，氯气是氧化产物。根据电子的得失可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，因此选项ABC都是正确的。选项D中不是标准状况下，因此无法计算转移的电子，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

5、简答题  已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目______
（2）当有17g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是______．

参考答案：（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为



，
故答案为：



；
（2）被氧化n（NH3）=17g17g/mol=1mol，
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 被氧化NH3
?6mol? 2mol
? n（NH4Cl）? 1mol
n（NH4Cl）=3mol，
则m[n（NH4Cl）]=3mol×53.5g/mol=160.5g，
故答案为：160.5g．

本题解析：

本题难度：一般