1、选择题  下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原
C.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的

参考答案：D

本题解析：要区分氧化还原反应的特征和本质，理解元素化合价的升降、得失电子、元素被氧化与被还原的关系．A项氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)而元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征．B项在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以该元素不一定被还原．C项物质所含元素化合价降低的反应是还原反应．氧化反应和还原反应是同时发生的，故D项正确．

本题难度：简单

2、选择题  现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
[? ]
A．产生的气体是0.2molNO2?
B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L?
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2?
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  足量的浓硝酸与0．3mol铜完全反应时，被还原的硝酸的物质的量是
[? ]
A．1．2mol
B．0．8mol
C．0．6mol
D．0．2mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  水热法制备直径为1~100?nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+?+?2S2O32-?+?O2?+?aOH-== Y+?S4O62-?+?2H2O，下列说法中不正确的是
A.a＝4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂

参考答案：C

本题解析：根据氢原子守恒可知，a＝4，A正确；在反应中S元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，2mol S2O32-失去2mol电子，作还原剂；1mol氧气得到4mol电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，Fe2+的氧化产物是Fe(OH)3，氢氧化铁能形成胶体，因此选项C是错误的，答案选C。

本题难度：一般