1、选择题  1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是
A．H2 + O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol
B．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
C．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol
D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol"

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是（　　）
A．核能
B．生物质能
C．电能
D．化学能

参考答案：A．核能（或称原子能）是通过转化其质量从原子核释放的能量，太阳能不能转化成核能，故A选；
B．植物通过光合作用，可以将太阳能转化为生物质能，故B不选；
C．硅光电池可以通过由太阳能向电能的转化，供用电器进行工作，故C不选；
D．植物通过光合作用，可以将太阳能转化为化学能，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

参考答案：（4分）(1)2 858（2分）
(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)? ΔH＝－443.5 kJ/mol（2分）

本题解析：（1）氢气的燃烧热是285.8 kJ/mol，所以用太阳能分解10 mol水消耗的能量是285.8 kJ/mol×10mol＝2858kJ。
（2）根据燃烧热可知①：2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)?△H＝－566 kJ/mol、②：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)? ΔH＝－1453 kJ/mol，所以根据盖斯定律可知，（②－①）÷2即得到CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，所以该反应的△H＝－443.5 kJ/mol。
点评：该题主要是考查学生对燃烧热以及利用盖斯定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的解题能力，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”

参考答案：D

本题解析：焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,与反应的条件是否加热没有直接关系,所以A、C均不正确;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此D正确,而B错误。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。回答:
（1）热敷袋放出的热量来源于_________放出的热量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）写出有关电极反应式和化学方程式________________。

参考答案：（ 12 分）（1）铁屑被氧化?（2）C、Fe与NaCl、水组成原电池，C作正极，使铁氧化速率加快?（3）溶于水形成电解质溶液，增强导电性?（4）正极反应:O2+2H2O+4e-====4OH-,负极反应:2Fe-4e-====2Fe2+,发生的反应有
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓,
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,
2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O

本题解析：略

本题难度：一般