参考答案：D

本题解析：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，CO被氧化生成CO2，所以CO在负极通入，A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则CO32— 在电池内部向负极移动，B错误；C、不能确定CO所处的状态，因此不能计算CO的物质的量，则不能确定转移的电子个数，C错误；D、电解质在固态时不能电离出阴阳离子，不能形成原电池，D正确，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用

本题难度：一般

2、填空题  （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________?。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）?△H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：?
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为?；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为?

参考答案：（1）生成Cu(OH)2沉淀（填化学式），离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（2）肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g ) △H=－1135.7kJ/mol?
（3）正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

本题解析：（1）由两沉淀的Ksp可知，在c(Mg2+)与c(Cu 2+)相同的情况下， Cu(OH)2的离子积首先超过Ksp，先析出沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
（2）肼与二氧化氮反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，再根据盖斯定律2×②－①可知：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g ) △H=－1135.7kJ/mol
（3）酸式氢氧燃料电池：由总反应式减去负极反应式可得到正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池：由总反应式减去正极电极式可得负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp?(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)?
B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+?O2(g)?+2H2O(l)?=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：

（1）甲烧杯中______极上最多可析出铜______g．A极电极反应______．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红．乙烧杯中最后得到______溶液，此时需加入______L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．

参考答案：（1）甲烧杯中A极和电源正极相连是阳极，发生电极反应?4OH---4e=2H2O+O2↑，B极和电源负极相连是阴极，发生电极反应：Cu2++2e-→Cu，电解过程中共有0.2mol电子转移，则会析出0.1mol的金属铜，即6.4g，故答案为：B；6.4g；4OH---4e=2H2O+O2↑；
（2）乙烧杯中D电极和电源的负极相连是阴极，发生的电极反应为：2H++2e-→H2，该极附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，滴加酚酞会在该处变红，C即是阳极，电极反应为：2Cl-→2e-+Cl2↑，电解的实质相当于电解了氯化氢，当
电解过程中有0.2mol电子转移时，分别生成氯气和氢气0.1mol，相当于电解掉了0.2mol的氯化氢，即4.48L，故答案为：D；NaOH；4.48．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B．在原电池中，电子由正极流向负极
C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

参考答案：A

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
点评：原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：
（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。
（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

本题难度：一般