1、简答题  ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）

参考答案：Ⅰ．（1）X2O5中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S，故答案为：Si；N；S；As；P；?
（2）由于非金属性：S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，
故答案为：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；?
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则有稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，
故答案为：NH3＞PH3＞SiH4；
Ⅱ．（1）该反应的平衡常数K的表达式为k=c2(Fe2+)×c(I2)c2(I-)×c2(Fe3+)，加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动，
故答案为：c2(Fe2+)×c(I2)c2(I-)×c2(Fe3+)；向右；
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I-）]m?[c（Fe3+）]n
得0.20m×0.80n=0.032K，
0.60m×0.40n=0.144K，
0.80m×0.20n=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I-浓度对反应速率的影响大，故答案为：C；＞．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   “物质结构与性质”模块（10分）
请回答下列问题：
（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

（2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物??，下列叙述正确的有 ?⑤??。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个键和1个键
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点?⑥?的熔点（填>、<或=），其原因是?⑦

参考答案：
①AI
②
③
④C、D
⑤B、D
⑥>
⑦两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低

本题解析：
（1）该元素在第四电离能发生突变，该元素为正三价，为铝元素；根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式；Ge和C为同族元素，Ge最高价为+4价，氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近，既具有金属性，也具有一定的非金属性，可作为半导体材料；Ge不是一种活泼的金属；Ge为金属，电负性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Ge的溴化物沸点更高。
分子中含有碳碳非极性共价键，也含有碳氢极性共价键，B项正确；分子中含有4个C-H和3个C-C?和2个C-O,3个π键，1个πC=C和2个πC=O?；该分子中含有两个醛基，溶解度要大于2-丁烯。
（4）两者均为离子化合物，晶格能越大，熔点越高；两者阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，晶格能小，因此其熔点较低。
【考点定位】本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识，具有一定的难度。

本题难度：困难

3、填空题  二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S2Cl2的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为?，中心原子的杂化轨道类型为____ 。
（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为?，沸点由高到低的顺序
为??。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式?。

参考答案：（1）?； ＜ ；（2）V形；sp2；
（3）HF＞HCl＞H2S ； HF＞HCl＞H2S ；?（4）2S2Cl2+2H2O=SO2 ↑+3S↓+4HCl

本题解析：（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为；同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以S原子半径大于氯原子半径，故Cl－S的键长＜S－S的键长。
（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，。根据价层电子对互斥理论可知，S原子的孤对电子对数＝＝1，价层电子对数＝2+1＝3，故二氧化硫为V形，S原子形成sp2杂化。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性F＞Cl＞S，因此氢化物稳定性是HF＞HCl＞H2S；氟化氢分子之间存在氢键，沸点最高，氯化氢与硫化氢都形成分子晶体，HCl的相对分子质量大，沸点比硫化氢高，故沸点由高到低的顺序为HF＞HCl＞H2S。
（4）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），由原子守恒可知还生成水，所以根据电子得失守恒可知反应方程式为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是
[? ]
A．H2、NH3、H2S
B．CS2、BF3、CO2
C．CH3Cl、CH2Cl2、CH4
D．SO2、NO2、C2H2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  无机反应大多反应速率较快，而有机反应大多反应速率较慢且副反应多，其原因是________________。

参考答案：无机反应大多是离子之间的直接反应，只需破坏离子键而无需破坏离子内的化学键，故反应速率较快。而有机反应多为非电解质（是共价化合物）之间的反应，反应时需破坏原有的共价键并形成新的共价键需要很高的能量，且旧键的断裂和新键的形成方式可能有多种，因而反应速率慢，且副反应多。

本题解析：

本题难度：一般