1、选择题  合乎实际并应用于工业生产的是?（?）
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C．氯气和澄清石灰水作用制漂白粉
D．浓硫酸和莹石（CaF2）在铅制容器中作用制氟化氢

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  有15mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（?）
A．把两种溶液快速混合并 不断搅拌
B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

参考答案：C

本题解析：由于碳酸钠与硫酸的反应是分步进行的，方程式是CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，所以要使其反应产生CO2的量最多，正确的操作应该是把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在自然界中大量存在的钠的化合物是?（?）
A．NaOH
B．Na2O
C．NaCl
D．Na2O2

参考答案：C

本题解析：海水中含大量的NaCl。

本题难度：简单

4、填空题  我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图

(1)上述生产纯碱的方法称　　　　,副产品的一种用途为　　　　。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是?　。
(3)写出上述流程中X物质的分子式　?。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了　　　　(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　?。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加　　　　。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有　　　　。
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

参考答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法　用作化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)
(2)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓
(3)CO2　(4)I　过滤
(5)稀硝酸和硝酸银溶液　(6)ac

本题解析：本题主要考查侯氏制碱法的生产原理及生产工艺、Cl-检验等。(1)侯氏制碱法的副产物是NH4Cl,可作化肥等;(2)根据联合制碱法的生产原理,可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液,以吸收更多的CO2,当CO2过量时发生反应:NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl;(3)当NaHCO3在煅烧炉中受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故X为CO2;(4)因为氯化钠最后剩余在母液中,所以要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3后的母液循环利用;(5)要检验碳酸钠中是否混有NaCl,只需向溶液中加硝酸酸化的AgNO3,看是否有白色沉淀生成即可;(6)增大铵根的浓度有利于氯化铵析出来,所以选项a正确;通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度,所以选项c正确,选项b错误。

本题难度：一般

5、选择题  将NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(恰好完全反应)，下列判断正确的是?
A．加热前消耗的多
B．加热后消耗的多
C．加热前后一样多
D．当Na2O2适量时才会一样多

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般