1、填空题  工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：?
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是??。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为 ?。?
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是 ??。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 ?。
（3）从溶液A中回收的主要物质是?，该物质常用作化肥。?
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：
??。

参考答案：
（1）增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分)
（2）@2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O?②除去Fe3~,A13+?③Ca2+
（3）(NH4)2SO4 ?
（4）Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O? (每空2分，本题共12分)

本题解析：化工流程题，（1）将反应物粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）pH调到5.2～6.0，其主要目的是除去Fe3~A13+和部分Cu2+；③溶液中除去Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+，但第②加入了Ca2+，再加入NaF溶液，显然是除去Ca2+；（3）流程得到的是碳酸锰沉淀，溶液中主要剩余NH4+和SO42-，故回收的物质是(NH4)2SO4 。

本题难度：困难

2、选择题  下列实验方案设计正确的是? (　　)
A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂
C．用铜丝代替铂丝做焰色反应
D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

参考答案：B

本题解析：加入(NH4)2CO3溶液时，AgNO3溶液中产生白色沉淀，稀盐酸中产生无色无味气体，NaOH溶液中产生无色有刺激性气味的气体，AlCl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味气体产生。高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤，不能用稀盐酸来清洗。做焰色反应实验应选用铂丝或铁丝，不能选用铜丝，因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

本题难度：一般

3、选择题  重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后
A．被提纯有机物在滤液中
B．杂质在滤液中
C．杂质留在滤纸上
D．被提纯有机物留在滤纸上

参考答案：AC

本题解析：如果所选溶剂对杂质的溶解度很小即杂质难溶，被提纯有机物易溶液，所以热过滤后被提纯有机物在滤液中、杂质留在滤纸上；

本题难度：一般

4、选择题  下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）

参考答案：A．发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，生成NaCl，引入新杂质，故A错误；
B．生成CuCl2，引入新杂质，应用Fe除杂，故B错误；
C．Cl2不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故C正确；
D．CO2和HCl都可与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是?（填序号）。
① Cl2、Br2、I2?② Na、Mg、Al?③烧碱、氢气?④食盐、淡水
（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：

贝壳中的主要成分是：___________（填化学式）；反应①属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
反应②的化学方程式为??。
（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为?；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。

参考答案：（1）④（1分）；
（2）CaCO3（1分）；?放热（1分）；? MgCl2（熔融态） Mg+Cl2↑ （2分）；
（3）Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2（2分）；萃取（1分）

本题解析：（1）①从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，是化学变化，同样要得到氯气，需要电解熔融的氯化钠，也是化学变化，①不正确；②要从海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁，得钠和镁，是化学变化，故②错误；③电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故③错误；④氯化钠在海水中的浓度很大，用蒸馏等方法可以从海水中得到淡水，海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得。同样经过蒸馏也可以得到淡水，属于物理变化，故④正确，答案选④。
（2）贝壳中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2。氧化钙溶于水得到氢氧化钙，该反应是放热反应；氢氧化钙与海水混合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁内盐酸溶解生成氯化镁。镁是活泼的金属，要冶炼金属镁，需要电解熔融的氯化镁即得到镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2（熔融态） Mg+Cl2↑。
（3）氯气的氧化性强于单质溴的，因此氯气能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2；由于单质溴易溶在有机溶剂中，因此从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是萃取。

本题难度：一般