1、选择题  已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH和水反应放出H2．下列叙述正确的是
A.NaH和水反应后溶液呈酸性
B.NaH是一种强氧化剂
C.NaH中的氢离子可以被还原成氢气
D.NaH的氢离子与锂离子的电子层结构相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写错误的是
A.将过量NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中：
B.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：
C.向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.向FeBr2溶液中加入过量氯水：

参考答案：CD

本题解析：分析：A、氢氧化钠过量，溶液中碳酸根离子大于钙离子的物质的量；
B、刚好沉淀完全，溶液中氢氧根离子剩余，氢离子不足；
C、次氯酸具有强氧化性，不会生成亚硫酸钙；
D、氯水过量，溶液中的溴离子被氧化成溴单质．
解答：A、由于氢氧化钠过量，溶液中碳酸根离子大于钙离子的物质的量，碳酸根离子有剩余，离子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确；
B、由于刚好沉淀完全，溶液中氢氧根离子剩余，氢离子不足，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B正确；
C、生成的次氯酸具有强氧化性，不会生成亚硫酸钙，正确离子方程式是：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C错误；
D、向FeBr2溶液中加入过量氯水，正确的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意反应中过量、不足量的处理，本题难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  物质之间相互反应 时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述?正确的是(? )
A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，完全转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1时，铝元素以形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在

参考答案：A

本题解析：A选项n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，CO32-个数与Ca2+个数正好1︰1，应完全生成CaCO3，正确。B选项n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，应完全生成白色沉淀，错误。C选项Al3+生成Al(OH)3白色沉淀，错误。D选项n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中既有Fe3+又有Fe2+,错误。

本题难度：一般

4、选择题  已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是
A.Al3+、CO32-、Cl-
B.Mg2+、Ba2+、Cl-
C.Mg2+、Fe2+、NO3-
D.Na+、NH4+、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：溶液中存在较多的H+和SO42-，再利用离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应，不能发生相互促进水解的反应来分析．
解答：A、因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；
B、因Ba2+、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应、水解等知识可解答，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质? 在稀硫酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种物质的是
A.②③
B.③④
C.④
D.①②③④

参考答案：A

本题解析：蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖；淀粉、纤维素水解的最终产物是葡萄糖；蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸．

本题难度：困难