1、选择题  下列物质中，含离子键的是
A.H2
B.NaOH
C.H2S
D.NaCl

参考答案：BD

本题解析：金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子变为阳离子，而非金属原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易失去电子变为阴离子，阴阳离子之间形成离子键，所以一般金属元素和非金属元素之间的结合是通过离子键的。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（ ?）
A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液
B．金属钠在Cl2中燃烧
C．铁片置于CuSO4溶液中
D．金属钠放入水中生成NaOH和H2

参考答案：A

本题解析：后三个反应中均有元素的化合价发生改变，都属于氧化还原反应；而NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的反应中元素的化合价没有发生改变，故不属于氧化还原反应，但却是离子反应。本题中只有2Na+Cl22NaCl不属于离子反应。

本题难度：简单

3、选择题  某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是

A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
D．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4

参考答案：D

本题解析：①为NaCl，将Ag+转化为沉淀，②为氨水，沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3，加入过量的NaOH后，Al(OH)3转化为NaAlO2（溶液3），沉淀为Fe(OH)3，在溶液2（Ba2+、K+）中加入H2SO4后，生成沉淀丁BaSO4。A、沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3，错误；B、溶液3为NaAlO2，错误；C、溶液4中还有铵根离子，错误。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成? ②B与C反应有沉淀生成? ③C与D反应有沉淀生成? ④D与E反应有沉淀生成? ⑤A与E反应有气体生成? ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

参考答案：（1）AgCl（2）Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑

本题解析：碳酸钠溶液与盐酸、硫酸氢钠溶液生成二氧化碳气体。所以A为碳酸钠，若B为盐酸，则E为硫酸氢钠，C为硝酸银、D为氯化钡，与题意吻合。
点评：硫酸氢钠溶液相当于一元酸。

本题难度：一般

5、选择题  物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述?正确的是(? )
A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，完全转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1时，铝元素以形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在

参考答案：A

本题解析：A选项n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，CO32-个数与Ca2+个数正好1︰1，应完全生成CaCO3，正确。B选项n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，应完全生成白色沉淀，错误。C选项Al3+生成Al(OH)3白色沉淀，错误。D选项n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中既有Fe3+又有Fe2+,错误。

本题难度：一般