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1、选择题 实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（ ）
A．适当降低反应温度
B．用铜粉代替铜片
C．加入MnO2作催化剂
D．将浓硫酸改为稀硫酸
参考答案：A、常温下铜与浓硫酸不反应，适当降低温度可以使化学反应速率减慢，故A正确；
B、用铜粉代替铜片，增大接触面积，加快反应速率，故B错误；
C、加入MnO2对该反应没有影响，故C错误；
D、铜与稀硫酸不反应，不能生成二氧化硫，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 某学生用0．1×10×25㎜3，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：____________________________________。
猜想二：____________________________________。
参考答案：（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑
（2）反应放热温度升高，化学反应速率加快
（3）猜想一：Cl-对该反应有促进作用
猜想二：SO42-对该反应有抑制作用
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)
B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为
1．0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示
则下列有关说法中正确的是
[? ]
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0．6 mol·L-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大
C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
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