1、选择题  对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)
A．K＝
B．K＝
C．K＝
D．K＝

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol-1 (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是?
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

参考答案：B、C

本题解析：A中体积增大1倍，则压强变为原来的1／2，A的浓度变为原来的0.48倍，A的浓度减小了，故平衡向正反应方向移动了，证明正反应是一个气体体积增大的反应，即m＋n＜p＋q。

量之比等于方程式中系数比，故起始反应物的物质的量之比也应等于系数比。
C中向平衡体系中加入b mol B，重新达平衡时，气体物质的量没变仍为(a＋b)mol，证明该反应是一个等体积的反应，即(m＋n)＝p＋q。
D中若m＋n＝ p＋q，则当压强增大到原来的2倍时，达平衡时的总体积刚好为原体积的 1／2。故 A、D的说法是错误的，B、C是正确的。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关反应限度的说法错误的是
A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

参考答案：D

本题解析：A．某条件下可逆反应达到限度之前，反应从正反应方向开始，逆反应速率逐渐增大，就是由于反应物不断反应变为生成物，使生成物浓度逐渐增大。物质的浓度越大，反应速率也就越快。正确。B．在炼铁高炉中发生的CO还原氧化铁的反应是可逆反应。当反应达到该条件下的反应限度时，无论高炉高度改变与否，尾气中CO含量不随而改变。正确。C．当化学反应达到该条件下的化学反应的限度时，各种反应物也就得到了在该条件下的最大转化率，因此化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。正确。D．可逆反应的限度是在一定条件下的限度。若外界条件发生改变，则平衡被破坏，就会达到新的条件下的新的限度，因此会随反应条件的改变而改变。错误。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是?（?）
A．0.8—2mol/L
B．0—2mol/L
C．0—0.8mol/L
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：根据可逆反应的最大特点是不完全进行，所以最低不能为0 mol/L，2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。

本题难度：简单