1、选择题  已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H+、NH4+、Al3+、NO3-
B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-
D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，开始不产生沉淀，说明溶液中含有氢离子，当沉淀最大时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变化，但最终沉淀消失。且生成沉淀和溶解沉淀消耗的氢氧化钠是3︰1的，所以一定含有铝离子；所以选项A正确，CD不正确，B中离子不能大量共存，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应可用2H++S2-＝H2S↑来表示的是
A.Na2S溶液与盐酸反应
B.FeS与稀盐酸反应
C.K2S投入浓H2SO4中
D.K2S与亚硫酸反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正确的是（?）
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m
⑥若n=2、m=3，则Xn－和Mm＋发生的反应是水解反应
A．①③
B．②④
C．①②③④
D．其它组合

参考答案：B

本题解析：①若n=1，则X的最低价为-1价，X应位于周期表的第VIIA族，错误；②若m=1， +1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，正确；③m=2，若M为Fe，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧不可能达到硫酸亚铁，错误；④n=2，X元素形成X2-离子，X最低价为-2， X只能为硫符合题意，浓硫酸含有强氧化性，可以氧化硫化氢，正确；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，氯化铝和过量氢氧化钠反应最终没有氢氧化铝沉淀生成，错误；⑥若n=2、m=3，Xn-和Mm+可以分别是S2-、Fe3+，二者发生氧化还原反应，错误，所以答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D.PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、HCO3-与 NH4+和Al3+能发生双水解不能大量共存。故错
B、由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，AlO2-能与酸反应，该组离子一定不能大量共存，故错误；
C、碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，SO32-、CO32-、Na+、K+都能在碱性溶液中共存。
D、PH=1的溶液显酸性，NO3-在酸性中具有氧化性将Fe2+氧化成三价铁离子，故错
考点：离子共存问题
点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol?L-1?Na2CO3溶液：
B.0.1mol?L
C.0.1mol?L-1 FeCl3溶液：
D.=1×1014的溶液：．

参考答案：D

本题解析：分析：A．离子之间结合生成碳酸钡沉淀；
B．OH-与HCO3-反应；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应；
D.=1×1014的溶液，c（H+）=1mol/L，溶液显酸性．
解答：A．因Ba2+、CO32-离子之间结合生成碳酸钡沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因OH-与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故B错误；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D.=1×1014的溶液，c（H+）=1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单