1、选择题  能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（ ? ）
A．Al3+
B．OH-
C．H+
D．HCO3-

2、填空题  （16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：


（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                     。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                       。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程   式              ，              。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的   (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式                     。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2              L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

3、选择题  常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是
[? ]
A．3　　　　　
B．7　　　　　
C．8　　　　　
D．11

4、选择题  下列方程式中书写正确的是
[? ]
A．CO32-?+2H2OH2CO3?+?2OH-?
B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．HClO?==?H++ClO-?
D．H2SH++HS-；HS-H++S2-

5、选择题  能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是

[? ]