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高考化学知识点归纳《化学平衡常数》高频考点预测（2017年最新版）(五)
2017-03-02 23:29:52
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ? ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
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2、选择题 反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
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3、填空题 工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。
①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）
___________________________________________
4、填空题 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的______倍．
5、选择题 如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（ ）
A．C（s）+CO2（g）
2CO（g）；正反应吸热
B．H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；正反应放热
C．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；正反应放热
D．2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；正反应吸热
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