高考化学必考知识点《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版）(二) 2017-03-02 23:31:10 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述错误的 A．Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧，得到Fe2O3 B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：NaOH>CH3COOH C．溶液中结合质子（氢离子）的能力：CO32 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是 A.c(Na+)＝2c(S2-) B.c(Na+)＜2c(S2-) C.c(Na+)＞2c(S2-) D.2c(Na+)＞c(S2-) 参考答案：C 本题解析：S2-部分水解，这样c(Na+)＞2c(S2-)． 本题难度：困难 3、选择题  下列说法正确的是 A．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类相同 B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3 )]

参考答案：AC

本题解析：A．在Na2CO3中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，在NaHCO3中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，离子种类相同，正确；B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液即n(Na2CO3)= n(NaHCO3 )，Na2CO3 =2Na++ CO32-, NaHCO3 = HCO3- +Na+，二者的水溶液水解都显碱性，阳离子总数Na2CO3 > NaHCO3，错误；C．在任何溶液中都存在电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。正确；D．根据物料电荷守恒可得对于Na2CO3来说c(Na+)＝2c(CO32－)（始）=2c(HCO3－)＋2c(H2CO3 )＋2c(CO32－)。对于NaHCO3来说c(Na+)＝c(HCO3－) （始）= c(HCO3－)＋c(H2CO3 )＋c(CO32－)。在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中二者的浓度比为2:1时Na+的浓度相等。将上述两式相加有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3 )]。若物质的量之比不是2:1，则不能相加，即上述式子不成立，错误；选AC。
考点：考查Na2CO3、NaHCO3溶液或混合溶液中离子的种类、守恒等知识。

本题难度：困难

4、填空题  已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)
B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)
D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是            （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）        。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                         。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH3COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+）           c（CH3COO－）。

参考答案：（1）B ；
（2）D；
（3）CH3COOH和CH3COONa ； 
（4）> ；   =。

本题解析：
试题分析:(1) B中不符合电荷守恒
(2)当溶液中只有一种溶质是必须为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)，因为醋酸根离子是弱酸根，会水解。
(3)因为溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能是氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；
(4) 因为醋酸是弱酸，弱电解质，不能完全电离，而溶液体积相等，当恰好中和时，c（CH3COOH）>c（NaOH）;因为恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度恰好相等，因为电荷守恒，所以c（Na+）=c（CH3COO－）
考点：考查离子。

本题难度：困难

5、选择题  下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；
D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）

参考答案：C

本题解析：A、醋酸与醋酸钠组成的混合溶液为酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(Na+)<c(CH3COO-)，错误；B、KOH过量，则溶液为碱性，c（OH－）> c(H＋)，根据电荷守恒，可知（ClO-）+c(Cl-)<c(K+)，错误；C、根据质子守恒，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，S2-与氢离子结合生成HS-、H2S，所以c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正确；D、室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水相比，氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合时溶液为碱性，c(NH4+)> c(Cl-)>c（OH－）> c(H＋)，错误，答案选C。
考点：考查混合溶液中离子浓度的比较

本题难度：困难

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