1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO42-
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH4+
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对下列事实的解释正确的是
A.不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
B.久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸具有不稳定性
C.大理石与稀硝酸反应制二氧化碳，说明稀硝酸具有氧化性
D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸酸性太弱

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．SO2与溴水发生氧化还原反应；
B．应在碱性条件下与新制Cu（?OH）2反应；
C．溴与NaOH反应而被吸收；
D．Cu2+只具有氧化性．
解答：A．SO2与溴水发生氧化还原反应，不是表现出的漂白性，故A错误；
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与与新制Cu（?OH）2在碱性条件下反应，故B错误；
C．溴苯和水互不相溶，溴与NaOH反应而被吸收，然后分液可制得溴苯，故C正确；
D．Cu2+只具有氧化性，电解的证明氧化性Cu2+比Fe2+强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验的评价，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键．

本题难度：一般

4、选择题  用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大；
B．溶液颜色变浅，可说明c（Fe3+）变小；
C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应；
D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动．
解答：A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；
B．溶液颜色变浅，可说明c（Fe3+）变小，故B正确；
C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应，发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液颜色变浅绿色，故C正确；
D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确．
故选A．
点评：本题侧重于盐类水解的平衡移动以及影响因素的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解原理以及常见影响因素．

本题难度：困难

5、填空题  王水是______和______的混合物，其溶液体积之比为______．不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有______性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在______瓶中，贮放在______?地方．浓HNO3分解的化学反应方程式______．

参考答案：根据教材所学内容可知，王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1：3组成的化合物．
制取H2时使用的是Zn与稀硫酸或稀盐酸，而不使用浓硝酸或稀硝酸，根本原因在于硝酸具有强氧化性，浓硝酸或稀硝酸能与Zn反应生成NO2或NO，不会生成H2．
? 浓硝酸见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3?2H2O+4NO2↑+O2↑，为了避免在保存过程中浓硝酸分解，要避光保存，即盛放在棕色瓶中，并放在黑暗温度低的地方．
综上分析，答案为：浓硝酸；浓盐酸；1：3；强氧化；棕色；黑暗温度低；4HNO3?2H2O+4NO2↑+O2↑．

本题解析：

本题难度：简单