1、选择题  下列离子方程式书写不正确的是?（?）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液显碱性：CO+H2OHCO+OH－+3H?2↑
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O

2、判断题  根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式。
(1)Cu2++S-=CuS↓ CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl________________________；
(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2S=ZnS↓+H2↑__________________________；
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O_____________________________；
(4)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag________________________________；
(5)H++OH-=H2O H2S+2NaOH=Na2S+2H2O___________________________________。

3、计算题  某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为?（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为?。

（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为?。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为?。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

4、选择题  下列离子方程式表示正确的是（　　）
A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+4H++2NO

5、选择题  下列离子方程式中，不正确的是?（　　）
A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液
Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O