1、选择题  下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

参考答案：AD

本题解析：A、根据强酸制弱酸的原理，醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，而H3BO3与碳酸氢钠溶液混合，无气体产生，说明酸性H2CO3＞ H3BO3，正确；B、向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误；C、向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明生成了乙烯，因为乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、将少量的溴水滴入NaI溶液中，则生成碘和NaBr，再滴加CCl4，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水与水不互溶，在下层，所以振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色，正确，答案选AD。
考点：考查反应的原理判断，现象与结论的分析判断

本题难度：一般

2、填空题  小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：______．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：______写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为______?色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选______（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：______．
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：______，相关反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故答案为：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
（2）①在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能源和亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；溶液颜色从浅绿色变为黄色；
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；黄；
②通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液变血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；红色；
③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故答案为：Zn?Fe?Cu；
（3）①若Fe2+在反应中表现出氧化性，化合价降低做氧化剂，只能降到0价为金属铁，若Fe2+在反应中表现出还原性，铁元素化合价升高为三价，应转化成三价铁离子；
故答案为：Fe，Fe3+；
②实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质，为反之亚铁离子的氧化，需要加入还原铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+；避免亚铁离子的氧化，故答案为：加入适量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+；

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （15分）为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。
（3）实验记录如下（请补全空白）：

参考答案：（1）球形冷凝管（或冷凝管）  回流溴（或以免溴挥发等） （2）滴液漏斗和三颈瓶气压相通
（3）Ⅰ：橙黄色褪去      Br2的氧化性大于H2SO3   Ⅱ：H2O2的氧化性大于Br2
（4）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等都可）
H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-      H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O

本题解析：
试题解析：（1）仪器A的名称是球形冷你管，其作用是使溴蒸汽冷凝回流。（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是该仪器与三颈瓶相同，气压相等，液体能顺利流出。（3）Ⅰ：打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，H2SO3被溴水氧化，溶液的橙黄色褪去，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸；Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，溶液又变为橙黄色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，则H2O2的氧化性大于Br2；（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化可能是因为步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等；步骤Ⅰ中，亚硫酸与溴单质反应，离子方程式为：H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-；步骤Ⅱ中主要发生过氧化氢和溴离子的反应，离子方程式为： H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O。
考点：实验方案的设计

本题难度：困难

4、选择题  向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Z、Y、W 均为四种金属， 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为? (? )
A．X﹥Z﹥Y﹥W
B．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥W
D．Z﹥X﹥Y﹥W

参考答案：D

本题解析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱。
①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；
②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；
③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；
所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W。
故选D。
点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

本题难度：简单