1、填空题  减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

参考答案：
⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4?2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
⑵ 4.7～8.3
⑶ b c d
⑷ 蒸发浓缩结晶

本题解析：
本题以制备硫酸锰的生产流程为知识载体，考查化学反应的书写，及除杂中的问题。（1）从流程图看，浸出过程是软锰矿浆（MnO2）与SO2的反应。杂质离子中只有Fe2＋具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3＋。（2）杂质中含有Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋四种阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2＋的沉淀与Mn2＋离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3＋则相差很远，故可以将Fe2＋氧化成Fe3＋而除杂。从吸附率的图可以看出，Ca2＋、Pb2＋的吸附率较高，故只要调节pH值在4.7～8.3间，大于4.7可以将Fe3＋和Al3＋除去，小于8.3是防止Mn2＋也沉淀。（3）结合半径，分析右图知，图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小。随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3＋和Al3＋离子所带电荷数大，其吸附率低。（4）由于制取的MnSO4·H2O含有结晶水，故采用蒸发浓缩结晶的方法。

本题难度：一般

2、选择题  下列措施符合“绿色化学”思想的是
[? ]
A．直接排放含磷生活污水
B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂
C．使用可降解塑料代替不可降解塑料
D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
2NaAlO2+ H2SO4+ 2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
(1)上述哪一种方法比较节约试剂[提示：试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明]
(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（说明其可以节约试剂的根据）。

参考答案：(1)后一种方法比较节约试剂。
(2)用2 mol Al中的0.5 mol Al与H2SO4反应（消耗mol H2SO4)生成0.5 mol Al3+；
用2 mol Al中的1.5 mol Al与NaOH 反应（消耗1.5 mol NaOH）生成1.5 mol AlO2-；
二者混合生成 2 mol Al(OH)3。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化不属于化学变化的是
A．溶洞的形成过程
B．物质的燃烧
C．合成高分子材料
D．矿石的粉碎

参考答案：D

本题解析：在溶洞的形成过程中，CaCO3变为Ca(HCO3)2，部分Ca(HCO3)2随水流走，部分Ca(HCO3)2又变为CaCO3，形成了石笋、石柱和钟乳石，是化学变化。物质的燃烧，一般是物质跟空气中的氧气发生的反应，有新的物质生成，属于化学变化。合成高分子材料属人工合成新物质，也是化学变化。矿石的粉碎过程中无新物质生成，属物理变化，不是化学变化。

本题难度：简单

5、填空题  如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

(1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是?，该处发生反应的方程式为?，为提高三氧化硫的产率，该处应采用?(填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。
(2)在⑦处进行二次催化处理的原因是?。
(3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为?。
(4)20％的发烟硫酸(SO3的质量分数为20％)1吨需加水?吨(保留2位有效数字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因??。

参考答案：(1)接触室?，等温过程；
(2)反应是可逆反应，二次催化使尚不未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本，提高原料的利用率和保护环境；
(3)通过吸收塔后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行。
(4)0.066?
(5)在高温下空气的氮气和氧气反应生成氮氧化物，有污染；低温下氮氧化物被还原生成N2，对环境保护有利。

本题解析：(1)二氧化硫被氧化成三氧化硫的设备为接触室；SO2和O2反应生成SO3，该反应正反应方向是是可逆反应，温度过高平衡逆向移动，不利于 SO3 的生成，且影响催化剂的活性，所以采用等温过程。
(2)通过一次催化炉不可能将二氧化硫全部氧化成三氧化硫，为充分利用原料，所以设置二次催化炉，使尚未反应的二氧化硫尽量氧化成三氧化硫，这样对降低成本和环境的保护是有利的。
(3)⑤处中的混合气体主要是三氧化硫和氮气，以及少量的二氧化硫，通过口吸收塔⑥后，只能吸收一部分三氧化硫。若将这种含三氧化硫较多，二氧化硫含量较少的混合气体直接通入第二个催化炉⑦，这时带入催化剂表面的三氧化硫的分压较高，二氧化硫分压较低，不利于反应的进行。
(4)SO3+H2O=H2SO4，需要水的质量为m(H2O)=1t×20%×18/80=0.045t，浓硫酸中含水的质量为(0.8t+0.2t×98/80) ×2%=0.0209t，所以需要水的质量是0.045t+0.0209=0.066t。
(5)在高温下，1500℃，空气的氮气和氧气反应生成氮氧化物，有污染；低温下，如700℃，氮氧化物被还原，生成N2，对环境保护有利。

本题难度：一般