1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
B．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C．32g氧气中所含的氧原子数为NA
D．18g水中所含的电子数为8NA

参考答案：A、温度压强不知，11.2L氯气物质的量不是0.5mol；故A错误；
B、2.4gMg物质的量为0.1mol，每个镁原子最外层2个电子，与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA，故B正确；
C、32g氧气物质的量为1mol，分子中所含的氧原子数为2NA，故C错误；
D、18g水物质的量为1mol，分子中所含的电子数为10NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023
B．在标准状态下，11.2L?NO与11.2L?O2混合后气体分子数为0.75NA
C．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
D．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA

参考答案：A、无温度和压强，2.24LCl2物质的量不一定是0.1mol；含有的原子数不一定为0.2×6.02×1023，故A错误；
B、在标准状态下，11.2L?NO物质的量为0.5mol，11.2L?O2物质的量为0.5mol，发生反应2NO+O2=2NO2；0.5mol一氧化氮反应生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25ml，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分子物质的量减少，最后气体分子数小于0.75NA，故B错误；
C、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，反应的电子转移可以以反应的氯气计算，转移的电子数为2NA，故C正确；
D、106gNa2CO3固体物质的量为1mol，固体中含阴离子1mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N
D．17g氨气中所含原子数为NA

参考答案：A、1NA个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；
B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误；
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl-离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl-离子总数为1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故C正确；
D、17g氨气的物质的量为17g17g/mol=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  若设NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
A．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中碳原子的个数约为NA
C．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA

参考答案：A．胶体粒子是由多个“分子”组成的集合体，将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于NA，故A错误；
B．标准状况下CCl4为液体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；
C．氖气为单原子分子，含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；
D．n（Cl2）=1mol，与NaOH反应的电子转移的方向和数目为

，反应中转移的电子数目为NA，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般